Question

一定條件下，可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計(jì)算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計(jì)算平衡常數(shù)更方便。下列說(shuō)法不正確的是

A．對(duì)于C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系的總壓強(qiáng)為P，其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均為1 mol，則用分壓表示的平衡常數(shù)KP=3/P

B．恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、 2 mol和4 mol．若此時(shí)A、B和C均增加1 mol，平衡正向移動(dòng)

C．恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2、H2、NH3各1 mol，若此時(shí)再充入3 mol N2，則平衡正向移動(dòng)

D．對(duì)于一定條件下的某一可逆反應(yīng)，用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù)，其數(shù)值不同，但意義相同，都只與溫度有關(guān)

Answer 1