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有以等物質的量混合的飽和一元酸和某飽和一元酯形成的混合物1 mol，其充分燃燒時需2 mol O₂，該混合物的組成可能有以下幾種情況：①___________；②___________；③___________。

解析：因飽和一元羧酸和飽和一元酯的分子通式均為C_nH_2nO₂，設該混合物的平均分子式為C_nH_2nO₂，因1 mol該混合物完全燃燒消耗2 mol O₂，則n+2n/4-2/2=2，解得n=2，平均分子式為C₂H₄O₂，若酸為乙酸，則酯為甲酸甲酯；若酸為甲酸，則酯為甲酸乙酯或乙酸甲酯。

答案：①CH₃COOH HCOOCH₃

②HCOOH HCOOC₂H₅

③HCOOH CH₃COOCH₃

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科目：高中化學 來源： 題型：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH₃?H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中的一種．常溫下進行下列實驗：
①B、D均能與pH=3的A溶液反應，當它們以等物質的量混合時均能恰好反應，反應后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；
②濃度均為0.1mol?L^-1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
回答下列問題：
（1）D是，E是；
（2）用水稀釋0.1mol?L^-1B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（填寫序號）
a． $數學公式$ b． $數學公式$ 　c．c（H⁺）?c（OH^-）　d．n（OH^-）
（3）pH相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是（填寫序號）
a．反應所需要的時間E＞A
b．開始反應時的速率A＞E
c．參加反應的鋅粉物質的量A=E
d．E溶液里有鋅粉剩余
（4）將等體積、等物質的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質不會分解）溶液pH隨溫度變化如圖中曲線（填寫序號）．
（5）室溫下，向0.01mol?L^-1C溶液中滴加0.01mol?L^-1D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH₃·H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中的一種。常溫下進行下列實驗：

①B、D均能與pH=3的A溶液反應，當它們以等物質的量混合時均能恰好反應，反應后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；

②濃度均為0.1mol·L^－¹C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性。

回答下列問題：

（1）D是，E是；

（2）用水稀釋0.1 mol·L^－¹B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是 (填寫序號)

a． b． c．c(H⁺)·c(OH^－） d．n(OH^－)

（3）pH相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鎂粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鎂粉，且放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是________(填寫序號)

a．反應所需要的時間E>A

b．開始反應時的速率A>E

c．參加反應的鎂粉物質的量A=E

d．E溶液里有鎂粉剩余

（4）將等體積、等物質的量濃度B和C混合后溶液，升高

溫度（溶質不會分解）溶液pH隨溫度變化如右圖中

_________曲線(填寫序號) 。

（5）室溫下，向0.01mol·L^－¹C溶液中滴加0.01mol·L^－¹D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為___________________。

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科目：高中化學 來源：2012年陜西省西工大附中高考化學一模試卷（解析版） 題型：解答題

A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH₃?H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中的一種．常溫下進行下列實驗：
①B、D均能與pH=3的A溶液反應，當它們以等物質的量混合時均能恰好反應，反應后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；
②濃度均為0.1mol?L^-1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
回答下列問題：
（1）D是______，E是______；
（2）用水稀釋0.1mol?L^-1B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是______ （填寫序號）
a．

b．

c．c（H⁺）?c（OH^-） d．n（OH^-）
（3）pH相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是______（填寫序號）

a．反應所需要的時間E＞A
b．開始反應時的速率A＞E
c．參加反應的鋅粉物質的量A=E
d．E溶液里有鋅粉剩余
（4）將等體積、等物質的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質不會分解）溶液pH隨溫度變化如圖中______曲線（填寫序號）．
（5）室溫下，向0.01mol?L^-1C溶液中滴加0.01mol?L^-1D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為______．

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