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Cu₂S與一定濃度的HNO₃反應，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，當NO₂和NO的物質的量之比為1∶1時，實際參加反應的Cu₂S與HNO₃的物質的量之比為（）

A．1∶7 B．1∶9 C．1∶5 D．2∶9

解析：設參加反應的Cu₂S的物質的量為x，被還原的HNO₃的物質的量為y，則根據電子得失數目相等，有x·（2+8）=×1+×3，y=5x。起酸性作用的HNO₃的物質的量為：（2x-x）×2=2x，所以，實際參加反應的Cu₂S與HNO₃的物質的量之比為：x∶(y+2x)=1∶7。

答案：A

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A．14 mol/L

B．12 mol/L

C．9 mol/L

D．5.33 mol/L

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Cu₂S與一定濃度的HNO₃反應，生成Cu（NO₃）₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，當NO₂和NO的物質的量之比為2：1時，實際參加反應的Cu₂S與HNO₃的物質的量之比為（　　）

A．1：10

B．1：8

C．1：6

D．1：5

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A．1：9

B．1：7

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A．產物n[Cu(NO₃)₂]∶n[CuSO₄]＝1∶1

B．參加反應的n(Cu₂S)∶n(HNO₃)＝1∶5

C．反應中Cu₂S既做氧化劑，又做還原劑

D．1 molCu₂S參加反應時有8 mol電子轉移

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