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已知溶液中可發生反應：2FeBr₂+ Br₂= 2FeBr₃，現向100mL的FeBr₂溶液中通入3．36LCl₂（標準狀況），充分反應后測得溶液中Cl^?和Br^?的物質的量濃度相等，則原FeBr₂溶液的物質的量濃度為

A．2mol·L^-1

B．1mol·L^-1

C．0．4mol·L^-1

D．0．2mol·L^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?南開區一模）X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數依次增大，其中X、M的單質在常溫下呈氣態，Y的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料．用化學用語回答下列問題：
（1）L的元素符號為

；M在元素周期表中的位置為

第3周期第ⅦA族

．
（2）Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是

H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HClO₄

．
（3）Y的最高價氧化物的電子式為

．原子序數比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

．
（4）Z、W各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為

Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O

．
（5）R與Y同周期，R的單質分子R₂中有3個共價鍵，R與L能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是

Si₃N₄

．
（6）碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱．我國從1989年開始，逐步以KIO₃取代KI加工碘鹽．已知在酸性溶液中可發生反應：IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O，據此反應，可用試紙和一些生活中常見的物質設計實驗，證明食鹽中存在IO₃^-．可供選用的物質有：①自來水；②藍色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖．你認為進行上述實驗時必須使用的物質是

③⑤

（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知溶液中可發生反應：2FeBr₂+Br₂=2FeBr₃，現向100mL的FeBr₂溶液中通入3.36LCl₂（標準狀況），充分反應后測得溶液中Cl^-和Br^- 的物質的量濃度相等，則原FeBr₂溶液的物質的量濃度為（　　）

A．2mol?L^-1

B．1mol?L^-1

C．0.4mol?L^-1

D．0.2mol?L^-1

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖北省高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知溶液中可發生反應：2FeBr₂+ Br₂= 2FeBr₃，現向100mL的FeBr₂溶液中通入3．36LCl₂（標準狀況），充分反應后測得溶液中Cl⁻和Br⁻ 的物質的量濃度相等，則原FeBr₂溶液的物質的量濃度為

A．2mol·L^-1 B．1mol·L^-1 C．0．4mol·L^-1 D．0．2mol·L^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知溶液中可發生反應：2FeBr₂+ Br₂= 2FeBr₃，現向100mL的FeBr₂溶液中通入3．36LCl₂（標準狀況），充分反應后測得溶液中Cl^?和Br^?的物質的量濃度相等，則原FeBr₂溶液的物質的量濃度為

A.
2mol·L^-1
B.
1mol·L^-1
C.
0．4mol·L^-1
D.
0．2mol·L^-1

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已知溶液中可發生反應：2FeBr₂+ Br₂= 2FeBr₃，現向100mL的FeBr₂溶液中通入3．36LCl₂（標準狀況），充分反應后測得溶液中Cl^?和Br^?的物質的量濃度相等，則原FeBr₂溶液的物質的量濃度為

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已知溶液中可發生反應：2FeBr2+ Br2= 2FeBr3，現向100mL的FeBr2溶液中通入3．36LCl2（標準狀況），充分反應后測得溶液中Cl?和Br?的物質的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質的量濃度為

已知溶液中可發生反應：2FeBr₂+ Br₂= 2FeBr₃，現向100mL的FeBr₂溶液中通入3．36LCl₂（標準狀況），充分反應后測得溶液中Cl^?和Br^?的物質的量濃度相等，則原FeBr₂溶液的物質的量濃度為