Question

19．2.00g氫氣、2.80g氮氣和6.40g氧氣這三種氣體中，含有分子數目最多的是H₂，在0℃和101kPa的條件下，將它們混合，該混合氣體的體積是29.12L．

Answer 1

分析 根據n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算相關物理量，以此解答．

解答 解：n（H₂）=$\frac{2.00g}{2g/mol}$=1mol，n（N₂）=$\frac{2.80g}{28g/mol}$=0.1mol，n（O₂）=$\frac{6.40g}{32g/mol}$=0.2mol，由N=nN_A可知，氫氣的物質的量最多，則分子數最多，在0℃和101kPa的條件下，將它們混合，總物質的量為1mol+0.1mol+0.2mol=1.3mol，該混合氣體的體積是1.3mol×22.4L/mol=29.12L，
故答案為：H₂；29.12L．

點評 本題考查了以物質的量為中心的計算，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，題目難度不大，注意把握相關計算公式的運用．