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已知：（1）Al（OH）₃的電離方程式為：AlO₂^-+H⁺+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-
（2）無水AlCl₃晶體的沸點為182.9℃，溶于水的電離方程式為：AlCl₃=Al³⁺+3Cl^-
（3）PbSO₄難溶于水，易溶于醋酸鈉溶液，反應的化學方程式為：PbSO₄+2CH₃COONa=Na₂SO₄+（CH₃COO）₂Pb
則下列關于Al（OH）₃、AlCl₃和（CH₃COO）₂Pb的說法中正確的是（　�。�

A、均為強電解質

B、均為弱電解質

C、均為離子化合物

D、均為共價化合物

考點：強電解質和弱電解質的概念,電離方程式的書寫,不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別

專題：化學鍵與晶體結構,電離平衡與溶液的pH專題

分析：在水溶液中完全電離的是強電解質；部分電離的是弱電解質；
離子化合物是由陰陽離子構成的化合物，一般由活潑金屬和活潑非金屬元素構成的化合物為離子化合物，離子化合物熔沸點較高．

解答： 解：A．Al（OH）₃在水溶液中部分電離，屬于弱電解質，故A錯誤；
B．AlCl₃在水溶液中完全電離，屬于強電解質，故B錯誤；
C．無水AlCl₃晶體的沸點為182.9℃，沸點較低，故氯化鋁為共價化合物，故C錯誤；
D．三者只含有共價鍵，不含有離子鍵，故均為共價化合物，故D正確，
故選D．

點評：本題考查強弱電解質、離子化合物和共價化合物的判斷，難度不大．根據物質中所含化學鍵來確定化合物類型，明確離子化合物和共價化合物的概念是解本題關鍵．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下表是周期表中的一部分，根據A-I在周期表中的位置，第（1）～（4）小題用元素符號或化學式回答，（5）～（8）小題按題目要求回答．

族周期	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）表中元素，化學性質最不活潑的是

，只有負價而無正價的是

，氧化性最強的單質是

，還原性最強的單質是

．
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是

，酸性最強的是

，呈兩性的是

．
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的

，
（4）在B、C、E、F、G、H中，原子半徑最大的是

，
（5）A和D組成最簡單化合物的電子式

，
（6）A和E組成化合物的化學式

，
（7）用電子式表示B和H組成化合物的形成過程：

．
（8）B的最高價氧化物的水化物和C的最高價氧化物相互反應的離子方程式：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于蛋白質的下列敘述中，正確的是（　　）

A、加熱會使蛋白質變性，因此食生雞蛋所獲營養(yǎng)值較高

B、使一束光線照射蛋白質溶液，可產生丁達爾效應

C、向雞蛋清中加入食鹽，會使蛋白質變性

D、天然蛋白質的組成元素僅有碳、氫、氧、氮四種

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨反應N₂+3H₂

高溫高壓

催化劑

2NH₃，某段時間內的平均反應速率分別用v（N₂）、v（H₂）、v（NH₃）表示（單位均為mol?L^-1?s^-1）時，下列關系式中正確的是（　�。�

A、v（H₂）=3v（N₂）

B、v（N₂）=2v（NH₃）

C、v（NH₃）=v（H₂）

D、v（H₂）=v（NH₃）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�

A、1mol H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，H₂的燃燒熱為-285.8kJ?mol^-1

B、測定HCl和NaOH反應的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH起始溫度和反應后終止溫度

C、在25℃、101k Pa時，1mol C與適量O₂反應生成1mol CO時，放出110.5kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5kJ?mol^-1

D、在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l），△H=-57.31 kJ?mol^-1．若將含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于氧化還原反應，下列說法正確的是（　�。�
①氧化還原反應的本質是元素化合價的改變
②在氧化還原反應中，失去電子化合價升高的物質是還原劑
③某元素在化學反應中化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素既可能被氧化也可能被還原
④氧化還原反應中還原劑得電子數與氧化劑失電子數一定相等
⑤4FeS₂+11O₂→2Fe₂+8SO₂反應中+2價鐵和-2價硫都被氧化．