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下列物質的分離或鑒別正確的是( 。
A、除去混在氯化鈉固體中的氯化銨或單質碘,均可用升華的方法
B、若FeCl2溶液中含有I-雜質,可用過量的Cl2氧化后進行萃取分液
C、CO2中含有HCl雜質:通入飽和NaHCO3溶液,洗氣
D、鑒別固體Na2CO3和NaHCO3,可以分別配成溶液,再加入澄清石灰水
考點:物質的分離、提純和除雜,物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用
專題:實驗評價題
分析:A.氯化銨不穩定,在加熱條件下易分解生成氣體;
B.氯氣能將二價鐵氧化;
C.鹽酸與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳;
D.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均與石灰水反應生成白色沉淀.
解答: 解:A.氯化銨不穩定,在加熱條件下易分解生成氣體,碘單質易升華,故A錯誤;
B.氯氣能將二價鐵氧化,將原物質除掉,故B錯誤;
C.鹽酸與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳,除去混有的HCl,故C正確;
D.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均與石灰水反應生成白色沉淀,現象相同,不能鑒別,故D錯誤.
故選C.
點評:本題考查物質的分離提純和檢驗,為高頻考點,把握物質的性質及發生的反應、反應現象是解答本題的關鍵,注意物質性質的差異即可解答,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

在相同條件下N2H4?H2O的電離程度大于N2H5C1的水解程度,常溫下,若將0.1mol/L N2H4?H2O溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合,則溶液中N2H+5、Cl-、OH-、H+離子濃度由大到小的順序為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知,6.5g某氣態烴在標準狀況下的體積是5.6L.
(1)求該烴的摩爾質量.
(2)寫出該烴的結構簡式.
(3)若6.5g該烴被過量溴水完全吸收,反應中消耗的Br2是多少克?

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科目:高中化學 來源: 題型:

將6.4g Cu放入50mL、18.4mol/L的濃硫酸中,加熱,完全反應后,將冷卻所得溶液加水稀釋至500ml,已知:Cu+H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2+2H2O,求:余酸稀釋后的濃度;生成SO2氣體的體積(標況).

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科目:高中化學 來源: 題型:

某同學在實驗室欲配制物質的量濃度均為1.0mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450mL.提供的試劑是:NaOH固體、98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)和蒸餾水.

(1)請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有
 
(填序號).
(2)應用托盤天平稱量NaOH
 
g,應用量筒量取濃硫酸
 
mL.
(3)濃硫酸溶于水的正確操作方法是
 

(4)在配制上述溶液實驗中,下列操作引起結果偏低的有
 

A.該學生在量取濃硫酸時,俯視刻度線
B.稱量固體NaOH時,將砝碼和物品的位置顛倒
C.溶解硫酸后沒有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作
D.在燒杯中溶解攪拌時,濺出少量溶液
E.沒有用蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗液移入容量瓶中
F.將量筒洗滌2~3次,并全部轉移至容量瓶中
G.容量瓶中原來存有少量蒸餾水
H.膠頭滴管加水定容時俯視刻度.

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科目:高中化學 來源: 題型:

與“海水曬鹽”原理相仿的實驗操作是( 。
A、蒸餾B、萃取C、蒸發D、分液

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科目:高中化學 來源: 題型:

使用玻璃棒不能達到下列目的是( 。
A、引流
B、防止液體濺出
C、增加物質的溶解度
D、加快物質的溶解速度

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科目:高中化學 來源: 題型:

乳酸()在一定條件下經聚合生成塑料(),用這種新型塑料制成的餐具,在乳酸菌的作用下,60天內分解成無害物質,最終不會對環境造成污染.在合成該塑料的聚合反應中生成的另一種產物是( 。
A、H2O
B、CO2
C、O2
D、H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

常溫下,pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的4種,且各離子的物質的量濃度均為0.1mol/L,現取該溶液進行有關實驗,實驗結果如圖所示:下列有關說法正確的是(  )
A、沉淀乙一定有BaCO3,可能有BaSO4
B、實驗消耗Cu 14.4g,則生成氣體丁的體積為3.36L
C、該溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四種離子
D、生成的甲、乙、丙氣體均為無色的易溶于水氣體

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同步練習冊答案
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