NA為阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是
A．7.8 g Na2O2中含有的陰離子數等于0.2NA
B．0.1 mol 16OD— 離子含有的電子、中子數均為1.0NA
C．常溫常壓下，42g乙烯和丁烯混合氣體中，極性鍵數為 6 NA
D．密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應，產物的分子數為2NA
科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期周練（8.28）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某同學欲分離含有KCl，FeCl3和BaSO4的混合物，應選用的試劑組是
A．水，AgNO3溶液，稀硝酸 B.水，NaOH溶液，稀鹽酸
C．水，KOH溶液，稀硝酸 D.水，KOH溶液，稀鹽酸
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高一上開學測化學試卷（解析版） 題型：填空題
A～E等幾種烴分子的球棍模型如下圖所示，據此回答問題。
（1）D的電子式為________。
（2）可作為植物生長調節劑的是___________(填結構簡式)。
（3）試寫出A與氯氣反應生成氣體有機物的化學方程式_____________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高一上開學測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列金屬冶煉的反應原理，不正確的是
A．2NaCl(熔融)
2Na+C12↑ B．MgO+H2
Mg+H2O
C．Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2 D．2Ag2O4Ag+O2↑
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科目：高中化學 來源：2017屆重慶一中高三上學期開學測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質的量的關系曲線如圖所示，則下列判斷不正確的是
A．還原性：HSO3－>I－，氧化性：IO3－>I2>SO42－
B．a點處的氧化產物是SO42－，還原產物是I－
C．當溶液中的I－為0.4 mol時，加入的KIO3一定為0.4 mol
D．若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應開始時的離子方程式為：2IO3－+5HSO3－=I2+5SO42－+3H++H2O
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科目：高中化學 來源：2017屆山西省等五校高三上學期第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：推斷題
某溶液由K+、Cu2+、Ca2+、Al3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成，取適量該溶液進行如下實驗：
根據上述實驗回答下列問題：
(1)寫出氣體A的電子式 ，氣體C的結構式 。
(2)寫出過程①中的離子方程式 、 。
(3)根據上述實驗 (填“能”或“不能”)確定原溶液中存在K+，說明理由 ；過程④中的現象 (填“能”或“不能”)證明原溶液中存在Cl-，說明理由 。
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科目：高中化學 來源：2017屆山西省等五校高三上學期第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
關于反應2KI+O3+H2O ==2KOH+I2+O2，下列說法正確的是
A．當有2 molKI被氧化時，2 mol氧原子被還原
B．O2是還原產物
C．若消耗2.24 L O3，則轉移0.2 mol電子
D．氧化劑與還原產物的物質的量之比為1:1
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上9月調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某興趣小組設計如下微型實驗裝置。實驗時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發現電流表指針偏轉，下列有關描述正確的是
A．斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：2H++2Cl—
Cl2↑+H2↑
B．斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅
C．斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應為：Cl2+2e—＝2Cl—
D．斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高一上開學測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
人類生活一刻也不能離開水，很多化學現象也與水有關，下列與水有關的現象的描述中發生了化學變化的是( )
A．打開盛有濃鹽酸的試劑瓶時，在瓶口會出現白霧
B．塊狀的生石灰暴露在空氣中會變為白色固體粉末
C．盛有濃硫酸的是試劑瓶在空氣中敞口放置時，溶液質量會增加
D．燒堿在空氣中敞口放里，表面會變得潮濕
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