Question

17．Be（OH）₂是兩性的，跟強酸反應時生成Be²⁺，跟強堿反應時生成BeO₂^2-．現有三份等物質的量濃度、等體
積的BeCl₂、MgCl₂、AlCl₃溶液（配制時均加入少量鹽酸），現將一定濃度的NaOH溶液分別滴入三種
溶液中至過量，NaOH溶液的體積x（mL）與生成沉淀的物質的量y（mol）的關系如圖所示，則與BeCl₂、MgCl₂、AlCl₃三種溶液對應的圖象正確的是（　　）

• A． ⑤③①
• B． ②③④
• C． ③⑤④
• D． ③②①

Answer 1

分析 等物質的量濃度、等體積的MgCl₂、BeCl₂、AlCl₃溶液，即三者的物質的量是相等的，將一定濃度的NaOH溶液，分別滴入三種溶液中至過量，所發生的反應過程如下：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；BeCl₂+2NaOH=Be（OH）₂↓+2NaCl，Be（OH）₂↓+2NaOH=Na₂BeO₂+2H₂O；AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，Al（OH）₃↓+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，根據溶液物質的量和化學方程式來確定沉淀的量．

解答 解：向氯化鎂中加入氫氧化鈉，開始先中和其中的少量鹽酸，然后生成白色沉淀氫氧化鎂，當氫氧化鈉過量時，沉淀也不會溶解，量保持不變，故對應的是圖象③；
向氯化鈹溶液中加入氫氧化鈉，開始先中和其中的少量鹽酸，然后生成白色沉淀氫氧化鋅，當氫氧化鈉過量時，沉淀會溶解，依次發生反應BeCl₂+2NaOH=Be（OH）₂↓+2NaCl，Be（OH）₂↓+2NaOH=Na₂BeO₂+2H₂O，沉淀量達到最大和沉淀完全消失所消耗的氫氧化鈉是相等的，故圖象⑤是正確的，
向氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉，開始先中和其中的少量鹽酸，然后生成白色沉淀氫氧化鋁，當氫氧化鈉過量時，沉淀會溶解，依次發生反應：
AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，Al（OH）₃↓+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，沉淀量達到最大和沉淀完全消失所消耗的氫氧化鈉的物質的量之比是3：1，故圖象①是正確的．則與BeCl₂、MgCl₂、AlCl₃三種溶液對應的圖象正確的是⑤③①；故A正確；
故選A．

點評 本題考查了金屬鎂、金屬鋁以及金屬鈹的可溶性鹽溶液和強堿氫氧化鈉之間的反應，屬于化學反應知識的考查題，注意方程式的靈活應用是解題關鍵，題目難度中等，側重于考查學生的分析能力和計算能力．