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16．下列說法正確的是（　　）
A．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口倒出
B．使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌后烘干
C．用10 mL量筒量取9.2 mL NaCl溶液
D．檢驗某溶液是否含有SO42-時，應取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸

分析 A．苯的密度比水的密度小，萃取后有機層在上層；
B．容量瓶中有水對實驗無影響，第一步操作為查漏；
C．量筒的規格與液體的體積接近；
D．先加氯化鋇生成的白色沉淀可能為硫酸鋇或AgCl．

解答 解：A．苯的密度比水的密度小，萃取后有機層在上層，則將溴的苯溶液從分液漏斗上口倒出，故A錯誤；
B．使用容量瓶的第一步操作為查漏，不漏液可使用，故B錯誤；
C．量筒的規格與液體的體積接近，減小誤差，量筒感量為0.1mL，則用10 mL量筒量取9.2 mL NaCl溶液，故C正確；
D．先加氯化鋇生成的白色沉淀可能為硫酸鋇或AgCl，應先加鹽酸無現象，再加氯化鋇檢驗SO42-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握混合物分離提純、儀器的使用、離子檢驗、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．四氧化三鐵（Fe3O4）磁性納米顆粒穩定、容易生產且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術和環境化學等多個領域潛在應用的有力工具．水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是3Fe2+2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4↓+S4O62-+2H2O．
請回答下列問題：
（1）水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應中，還原劑是Fe2+和S2O32-，S2O32-中S的化合價為+2．
（2）反應的化學方程式中x=4．
（3）每生成 1mol Fe3O4，反應轉移的電子為4mol，被Fe2+還原的O2的物質的量為0.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知：①標準狀況下，1體積水中最多能溶解500體積的HCl；②飽和NaCl溶液的濃度約為5.00mol•L-1．將448L（標準狀況下）HCl氣體溶于1L水中，所得溶液A的密度為1.20g•cm-3，則溶液A中HCl的物質的量濃度為13.9mol/L．（本題計算結果均取三位有效數字）
（1）若使1L飽和NaCl溶液中的Cl-濃度與溶液A中的Cl-濃度相等，則在1L飽和NaCl溶液中還應溶解199L標準狀況下的HCl氣體（溶液體積變化忽略不計）．
（2）若將10.0mL溶液A稀釋成500mL溶液B，則溶液B中HCl的物質的量濃度為0.278mol/L．
（3）在溶液B的配制過程中，使用前必須檢查是否漏液的儀器是容量瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式中正確的是（　　）
A．少量的NaHCO3逐滴加入Ba（OH）2溶液中：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
B．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C．苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→CO32-+2C6H5OH
D．向100 mL 3mol•L-1FeBr2溶液中通入標準狀況下 3.36 LCl2：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．根據信息寫方程式：
（1）Pb與C同主族，化合價有+2價和+4價，PbO與PbO2是鉛的兩種常見氧化物，已知PbO2具有強氧化性，與濃鹽酸共熱可生成一種黃綠色氣體．試寫出Pb3O4與濃鹽酸反應的化學方程式Pb3O4+8HCl（濃）═3PbCl2+Cl2↑+4H2O；
（2）由二氧化硅制硅酸，寫出化學方程式SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2ONa2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓；
（3）過氧化鈉作供氧劑，化學方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（4）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量．做法是將鋼樣中的硫轉化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，滴定反應的離子方程式為I2+H2SO3+H2O═4H++2I-+SO42-；
（5）Fe的一種含氧酸根FeO42-具有強氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變為黃色，并有無色氣體產生．該反應的離子方程式是4FeO42-+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O；
（6）向菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3）中，首先加入稀硫酸，過濾后，再加入H2O2．
寫出加入H2O2氧化時發生反應的化學方程式2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式中，正確的是（　　）
A．碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．在CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．氯氣通入NaOH溶液中：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
D．氧化鈉投入水中：O2-+H2O-═2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．已知某碳酸鈉樣品中含有少量NaCl雜質，為測定該樣品中Na2CO3的質量分數，可用如圖所示的裝置進行實驗．主要實驗步驟如下：

①按如圖所示裝置來組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；
②將ag碳酸鈉樣品放入錐形瓶中，加入適量蒸餾水溶解，得到碳酸鈉樣品溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質量為bg；
④通過分液漏斗滴入6mol•L-1的硫酸，直到不再產生氣體為止；
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
；⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量為cg；
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質量基本不變，為dg．請回答下列問題：
（1）裝置中干燥管B的作用是防止空氣中的CO2和水氣進入U型管中；
（2）如果將分液漏斗中的硫酸換成物質的量濃度相同的鹽酸，Na2CO3的質量分數測量結果將偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）；
（3）步驟⑤的目的是把反應產生的CO2全部導入U型管中；若缺少該步驟，則Na2CO3的質量分數測量結果將偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變”）；
（4）步驟⑦的目的是判斷反應產生的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收；
（5）該樣品中Na2CO3的質量分數為$\frac{106（d-b）}{44a}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．硫酸銅是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．相對于途徑①，途徑②更好地體現了綠色化學思想
B．硫酸銅在1100℃分解所得氣體X可能是二氧化硫和三氧化硫的混合氣體
C．Y可以是葡萄糖溶液
D．將硫酸銅溶液蒸發濃縮、冷卻結晶可制得膽礬晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關實驗操作說法中，正確的是（　　）
A．用托盤天平稱取5.85gNaCl
B．用廣泛pH試紙測得橙汁pH為3.50
C．用酸式滴定管量取25.00 mL高錳酸鉀溶液
D．用酸性高錳酸鉀溶液檢驗FeCl3中是否含有FeC12

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同步練習冊答案
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