Question

【題目】用0.10molL﹣1的鹽酸滴定0.10molL﹣1的氨水，滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（ ）
A.c（NH ）＞c（Cl﹣），c（OH﹣）＞c（H+）
B.c（NH ）=c（Cl﹣），c（OH﹣）=c（H+）
C.c（Cl﹣）＞c（NH ），c（OH﹣）＞c（H+）
D.c（Cl﹣）＞c（NH ），c（H+）＞c（OH﹣）

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、若滴定后溶液中的溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，則一般溶液顯堿性，即c（OH﹣）＞c（H+），溶液中弱電解質(zhì)的電離＞鹽的水解，即c（NH ）＞c（Cl﹣），則符合電荷守恒，故A是可能出現(xiàn)的結(jié)果； B、若滴定后溶液中的溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，當(dāng)溶液中弱電解質(zhì)的電離程度與鹽的水解程度相同時(shí)，溶液為中性，則
c（OH﹣）=c（H+），由電荷守恒可知c（NH ）=c（Cl﹣），故B是可能出現(xiàn)的結(jié)果；
C、當(dāng)c（Cl﹣）＞c（NH ），c（OH﹣）＞c（H+），則溶液中陰離子帶的電荷總數(shù)就大于陽(yáng)離子帶的電荷總數(shù)，顯然與電荷守恒矛盾，故C是不可能出現(xiàn)的結(jié)果；
D、若滴定后溶液中的溶質(zhì)為氯化銨，由銨根離子水解則溶液顯酸性，即c（H+）＞c（OH﹣），又水解的程度很弱，則
c（Cl﹣）＞c（NH ），且符合電荷守恒，故D是可能出現(xiàn)的結(jié)果；
故選：C．
根據(jù)酸堿滴定中，無(wú)論溶液中的溶質(zhì)是氯化銨、氯化銨和氯化氫、氯化銨和一水合氨，該溶液一定不顯電性，則利用遵循電荷守恒來(lái)分析解答．