下列敘述正確的是( )
A．某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則
B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液pH<7
C．若1mL pH=1的鹽酸與100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則
NaOH溶液的pH=11
D．1.0×10-3mol·L-1鹽酸的pH=3.0；1.0×10-8mol·L-1鹽酸的pH=8.0
時刻準備著暑假作業原子能出版社系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年新疆哈密二中高二上期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
白磷和紅磷均能在空氣中燃燒，且燃燒產物相同，但二者的燃燒熱不同，通過實驗可測得這兩個反應的反應熱。
①
P4(s，白磷)+
O2(g)= P4O10(s) ΔH1＝-745.8 kJ·mol-1
②4P(s，紅橉)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH2＝-2954 kJ·mol-1
（1）白磷和紅磷的關系是_____________。
a．同一種物質 b．同位素 c．同分異構體 D．同素異形體
（2）紅磷的燃燒熱是________kJ·mol-1，白磷
的燃燒熱比紅磷的燃燒熱___________(填“大”或“小”)。
（3）白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為P4(s，白磷)=4P(s，紅磷)ΔH＝-29.2 kJ/mol。在相同的條件下，能量較低的是________(填“白磷”或“紅磷”)，白磷的穩定性比紅磷________(填“高”或“低”)。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年新疆兵團二師華山中學高二期中化學卷（解析版） 題型：填空題
化學反應過程中發生物質變化的同時，常常伴有能量的變化。這種能量的變化常以熱量的形式表現出來，叫做反應熱。由于反應的情況不同，反應熱可分為許多種，如標準燃燒熱和中和反應反應熱等。
（1）下列ΔH表示物質標準燃燒熱的是___________；表示中和反應反應熱的是___________。（填“ΔH1”、“ΔH2”、“ΔH3”等）
A．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH1
B．C（s）＋
O2（g）===CO（g） ΔH2=-Q1
kJ·mol－1
C．CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g） ΔH3
D．C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH4=-Q2kJ·mol－1
E．NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l） ΔH5
（2
）2.00 g C2H2氣體完全燃燒生成液態水和CO2氣體，放出99.6 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_________________。
（3）根據題（1）中
B、D判斷1 molCO（g）完全燃燒的ΔH= 。
（4）反應E的ΔH6可以用如圖所示的裝置進行測量。實驗中直接測定的數據是 
；
從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________；大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和反應的反應熱的數值___________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年新疆兵團二師華山中學高二期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
從海水中提取下列物質，可以不涉及化學變化的是 （ ）
A．K 
B．Mg C．Br2 D．NaCl
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年西藏拉薩中學高二上學期月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題
對于可逆反應：2A(g)＋B(g) 
2C(g) △H＞0，下列各圖中正確的是（ ）
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上半期考試化學卷（解析版） 題型：填空題
(1)溶液中，c(H＋)＝10－x mol·L－1，c(OH－)＝10－y mol·L－1，x與y的關系如圖所示。
①若從A點到B點，可采取的措施為_________。
②T2 ℃時，將pH=0的NaHSO4溶液逐滴滴加到pH=2 的醋酸溶液中，則水電離出的c(OH－)將______(填“增大”、“減小”、“不變”）。
③已知：T1 ℃時， 醋酸的電離常數為 1.8×10－5，則 T1 ℃時， 在 0.5 mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸電離出的 c(H＋)約是水電離出的 c(H＋)的__________ 倍。
④T2 ℃時，將某溶液(此溶液滿足 lg [c(H+)/c(OH－)]=10)滴入含 Na+、 HS－、 SO42－、 K+的溶液中，發生反應的離子方程式為___________。
(2)體積均為1 mL pH=2的一元酸HA和HB，加水稀釋過程中pH與溶液體積關系如圖所示：
①m的取值為______________。
②a點酸的濃度____________b點酸的濃度(填 “>”、“<”、“=”）。
③若 m<4，常溫下a點到c點的過程中,下列表達式的數據變大的是_____________。
A．c(A－) B. n(H+)· n(OH－) C. c(H+)/c(A－) D. c(A－)/[c(HA)· c(OH－)]
(3)已知：25 ℃時，HCN、H2CO3 的電離平衡常數分別為K＝4.9×10－10，K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發生反應的離子方程式為:____________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上半期考試化學卷（解析版） 題型：選擇題
將一定量純凈的 X 置于某 10 L 容積恒定的真空容器中(假設固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：X(s)
2Y(g)＋Z(g)，實驗測得不同溫度下的分解平衡常數列于下表，下列說法中不正確的是（ ）
溫度（ oC） | 15.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
K/(×10－8 mol3·L－3) | 0.205 | 1.64 | 4.68 | 10.8 |
A．若Z的體積分數不再隨時間變化時表示反應達平衡狀態
B．35 oC時，達平衡時，X分解了 0.03 mol
C．該反應在高溫下可能自發
D．若在恒溫下，壓縮容器體積，再次達平衡后，n(X)比原平衡大
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二上期中化學卷（解析版） 題型：實驗題
（1)綠礬晶體（FeSO4﹒7H2〇)由于保存不妥或長久放置，容易部分或全部被氧化，現有一瓶綠礬樣品，想了解其是否被氧化和被氧化的程度，試選擇合適的試劑，根據相關的實驗現象進行推測（可供選擇的試劑：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、Cl2水、NaOH溶液、BaCl2溶液等)。
①證明其完全沒有被氧化的試劑是 現象是__________________;
②證明其已完全被氧化的試劑是 現象是____________________。
（2）己知FeSO4.7H2O的溶解度曲線如下圖所示，則從硫酸亞鐵飽和溶液中提取綠礬晶體采用的操作是__________________。
（3）黃色固體聚合硫酸鐵（SPFS)是一種重要的無機高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業和生活污水
處理等領域具有重要的應用。SPFS可表示成SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z•nH2O．工業上常用的一種制備流程為：
取5.349g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加入過量的BaCl2溶液到沉淀完全，經過濾、洗滌、干燥得白色沉淀8.155g，向上述濾液中加入NH3•H2O，調節溶液pH=6，經過濾、洗滌、干燥得Fe2O3固體2.000g．確定該固體聚合硫酸鐵樣品的化學式。(寫計算過程）
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
將0.195 g鋅粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L－1MO
溶液中，恰好完全反應，則還原產物可能是 （ ）
A．M2＋ B．M C．M3＋ D．MO2＋
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