Question

可逆反應A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）在2L的密閉容器中反應，10min后，C的物質的量增加了0.6mol，則該反應的平均速率表示正確的是（　　）

• A、v_A=0.03mol?L^-1?min^-1
• B、v_B=0.045 mol?L^-1?min^-1
• C、v_C=0.06mol?L^-1?min^-1
• D、v_D=0.03 mol?L^-1?min^-1

Answer 1

考點：反應速率的定量表示方法

專題：化學反應速率專題

分析：在2L的密閉容器中反應，10min后，C的物質的量增加了0.6mol，則v（C）=

△C

△t

=

0.6mol

2L 10min

=0.03mol?L^-1?min^-1，結合反應速率之比等于化學計量數之比來解答．

解答： 解：在2L的密閉容器中反應，10min后，C的物質的量增加了0.6mol，則v（C）=

△C

△t

=

0.6mol

2L 10min

=0.03mol?L^-1?min^-1，反應速率之比等于化學計量數之比，則
A．v_A：v_C=1：2，v_A=

1

2

v_C=

1

2

×0.03mol?L^-1?min^-1=0.015mol?L^-1?min^-1，故A錯誤；
B．v_B：v_C=3：2，v_B=

3

2

v_C=

3

2

×0.03mol?L^-1?min^-1=0.045mol?L^-1?min^-1，故B正確；
C．v（C）=

△C

△t

=

0.6mol

2L 10min

=0.03mol?L^-1?min^-1，故C錯誤；
D．v_C：v_D=2：1，v_D=

1

2

v_C=

1

2

×0.03mol?L^-1?min^-1=0.015mol?L^-1?min^-1，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查化學反應速率與化學計量數的關系，為高頻考點，把握反應速率的計算公式及反應速率之比等于化學計量數之比為解答的關鍵，題目難度不大．