Question

（6分）把0.6 mol X 氣體和0.6 mol Y 氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發生如下反應：2 X（g）+ Y (g) ="=" n Z (g) +2 W (g)。2 min 末已生成0.2 mol W ，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.1 mol·(L·min)^-1，計算：
（1）前2 min內用X的濃度變化表示的平均反應速率
（2）2 min 末時Y的濃度
（3）化學反應方程式中n 值是多少？

Answer 1

（1）V_x=0.05mol/(l?min)（2分）（2）C_y=0.25mol/L（2分），（3）n=4（2分）

2 X（g）+ Y (g) ="=" n Z (g) +2 W (g)
初：    0.6       0.6      0      0
△n     0.2       0.1      0.4     0.2
2 min： 0.4       0.5      0.4     0.2