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【題目】根據所學知識,完成下列問題。

(1)用系統命名法給下列有機物命名:

_________________;②_______________

(2)寫出下列有機物的結構簡式:

①苯_____________;②丙三醇______________

【答案】2-甲基丁烷 3-甲基戊烷

【解析】

(1)用系統命名法給有機物命名時,選擇的主鏈不一定是一條橫線上的碳鏈,也可能是某條折線上的碳鏈;編號時,從靠近第一個取代基的一端開始編號。

(2)①苯是含有六元環的烴,可以寫成單雙鍵交替,也可以寫成六元環中間加圓圈;②丙三醇分子中含有三個碳,且每個碳原子上連接1個羥基。

(1),主鏈碳原子數為4,甲基取代基在第2個碳原子上,名稱為2-甲基丁烷;

,主鏈碳原子數為5,甲基取代基在第3個碳原子上,名稱為3-甲基戊烷。答案為:2-甲基丁烷;3-甲基戊烷;

(2)①苯的結構簡式為

②丙三醇的結構簡式為

答案為:

練習冊系列答案
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【題目】室溫下,下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是(

A.0.1mol·L1Na2CO3溶液中,加水稀釋,的值減小

B.0.1mol·L1的硫酸鋁溶液中:c(SO42-)>c(Al3)>c(H)>c(OH)

C.pH7的氨水與氯化銨的混合溶液中:c(Cl)>c(NH4+)

D.pH2的醋酸溶液和pH12NaOH溶液等體積混合:c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)

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A.平衡逆向移動

B.混合氣體顏色比原來深

C.混合氣體顏色比原來淺

D.混合氣體的平均相對分子質量變小

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A.,單斜,正交

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C.相同物質的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高,正交硫比單斜硫穩定

D.表示斷裂中的共價鍵所吸收的能量比形成中的共價鍵所放出的能量少

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1)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是__________________________

2)步驟②反應的離子方程式為__________________________;步驟④利用了SO2的還原性,反應的離子方程式為__________________________

3)步驟⑥的蒸餾過程中,溫度應控制在8090℃。溫度過高或過低都不利于生產,請解釋原因______________________

4)步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物,可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離。分離儀器的名稱是__________________

5)步驟①、②之后并未直接用Br2的海水進行蒸餾得到液溴,而是經過空氣吹出“SO2吸收氯化后再蒸餾,這樣操作的意義是__________________________

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【題目】煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2,嚴重破壞生態環境。采用一定的脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形式固定,從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產生的CO又會與CaSO4發生化學反應,降低脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下:

CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4 kJ/mol(反應I)

CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6 kJ/mol (反應II)

下列有關說法正確的是( )

A. 提高反應體系的溫度,能降低該反應體系中SO2生成量

B. 反應II在較低的溫度下可自發進行

C. 用生石灰固硫的反應為:4CaO(s)+4SO2(g) 3CaSO4(s)+CaS(s) △H3,則△H3>△H2

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AQ2 = 2 Q1 B2Q1 < Q2

CQ1 < Q2 < 92.4 kJ DQ1 = Q2 < 92.4 kJ

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A.CuSO4的物質的量濃度為1mol·L1

B.SO42-的物質的量濃度為1mol·L1

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D.CuSO4的質量為80.0g

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A. 該裝置可將太陽能轉化為化學能

B. 催化劑b附近的溶液pH增大

C. 吸收1mol SO2,理論上能產生1mol H2

D. 催化劑a表面發生的反應為:2H2O2e=H22OH

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