【題目】下列說法中正確的是
A.將純水加熱的過程中，Kw變大、pH變小
B.配制FeSO4溶液時，加入稀HNO3抑制Fe2＋水解
C.FeCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終得到FeCl3固體
D.向0.1mol/L氨水中加入少量水，溶液中
減小
【答案】A
【解析】
A、水的電離是吸熱過程，升高溫度，促進水的電離，Kw增大，c(H＋)增大，pH變小，故A說法正確；
B、HNO3具有強氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，因此配制FeSO4溶液時，需要加入H2SO4抑制Fe2＋水解，故B說法錯誤；
C、FeCl3溶液中：FeCl3＋3H2O
Fe(OH)3＋3HCl，鹽類水解是吸熱反應，升高溫度，促進水解，且也能促進HCl的揮發，蒸干后得到Fe(OH)3，灼燒至恒重，最終得到的是Fe2O3，故C說法錯誤；
D、氨水溶液中存在NH3·H2ONH4＋＋OH－，加水稀釋，促進電離，n(NH4＋)增加，n(NH3·H2O)減小，即溶液中
增大，故D說法錯誤；
答案為A。
優質課堂快樂成長系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO2、碳酸鹽、有機物等均是自然界碳循環中的重要物質。回答下列問題：
(1)下列物質屬于化合物但不屬于電解質的是______(填字母)。
A.石墨 B.汽油 C.乙醇 D.碳酸
(2)倍半碳酸鈉(Na2CO3·NaHCO3·2H2O)在水溶液中的電離方程式為__________________________。
(3)金屬鈉在足量CO2中燃燒生成常見的鹽和單質，寫出反應的化學方程式：____________。
(4)銅器表面的難溶物Cu2(OH)2CO3可用稀硫酸洗滌除去，該反應的離子方程式為________________。
(5)工業上制取金剛砂的反應為：
，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應：
+4NaOH→NaCl＋CH2=CH2↑＋Na3PO4＋3H2O。可用如圖裝置和給定的試劑制取1,2-二溴乙烷(其信息如下：相對分子質量為188、無色液體，密度2.18gcm－3，熔、沸點分別為9.79℃、131.4℃，不溶于水)。試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。回答下列問題：
(1)儀器b的名稱為______；其中長玻璃導管的作用是______。
(2)e裝置的作用是______；其中所發生反應的離子方程式為______。
(3)試管d中發生反應的化學方程式為______。若用冰水代替燒杯中的冷水，可能引起的不安全后果是______。
(4)實驗消耗40%乙烯利(摩爾質量為Mg·mol-1)溶液50g，制得產品mg，則乙烯利合成1，2-二溴乙烷的產率為______(用含M、m的代數式表示)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列根據實驗操作所得出的現象和結論均正確的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
A | 向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液 | 溶液變成紅色 | 原溶液中含有Fe2＋ |
B | 將變黑的銀器放入裝滿食鹽水的鋁盆中，二者直接接觸 | 銀器恢復往日光澤 | 2Al＋3Ag2S＋6H2O＝6Ag＋2Al(OH)3＋3H2S↑ |
C | 向鉻酸鉀溶液中加入硫酸[已知：Cr2O72- (橙色)＋H2O | 溶液由橙色變為黃色 | Cr2O72-轉變為CrO42- |
D | 將石蠟油氣化后，使氣體流經碎瓷片，將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液 | 溶液紫紅色褪去 | 碎瓷片的主要作用是使石蠟油受熱均勻 |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】結合下表回答下列問題(均為常溫下的數據)：
酸 | 電離常數(Ka) |
CH3COOH | 1.8×10－5 |
HClO | 3×10－8 |
H2CO3 | K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11 |
H2C2O4 | K1＝5.4×10－2 K2＝5.4×10－5 |
H2S | K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15 |
請回答下列問題：
(1)同濃度的CH3COO－、
、
、
、ClO－、S2－中結合H＋的能力最弱的是_____________。
(2)常溫下0.1molL－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是_____________(填字母)。
A．c(H＋) B．
C．
D．c(OH－)
(3)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質的量濃度的大小關系是CH3COOK_____________NaClO，兩溶液中：c(Na＋)－c(ClO)_____________c(K＋)－c(CH3COO－)(填“＞”“＜”或“＝”)。
(4)向0.1molL－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO－)＝5∶9，此時溶液pH＝_____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于可逆反應A(g)+3B(s)
2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是
A、υ(A)=0.5mol/(L·min) B、υ(B)=1.2mol/(L·s)
C、υ(C)=0.1mol/(L·s) D、υ(D)=0.4mol/(L·min)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】驗證犧牲陽極的陰極保護法，實驗如下（燒杯內均為經過酸化的3%NaCl溶液）。
① | ② | ③ |
|
|
|
在Fe表面生成藍色沉淀 | 試管內無明顯變化 | 試管內生成藍色沉淀 |
下列說法不正確的是
A. 對比②③，可以判定Zn保護了Fe
B. 對比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化
C. 驗證Zn保護Fe時不能用①的方法
D. 將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用軟錳礦(主要成分是MnO2，含有Al2O3、SiO2等雜質)，制備KMnO4的流程圖如下：
已知：K2MnO4固體和溶液均為墨綠色，溶液呈堿性，能發生可逆的歧化反應。
下列說法正確的是
A.向“浸取”后的溶液中通入CO2，調節其pH，經“過濾”得濾渣I，濾渣I的成分為Al(OH)3
B.“歧化”時，加入冰醋酸是為了調節溶液pH，使3MnO
+2H2O
2MnO
+MnO2+4OH-正向移動，促進KMnO4的生成，提高KMnO4的產率
C.“歧化”步驟中調節溶液pH時，可以用濃鹽酸來代替冰醋酸
D.“操作II”時，當有大量晶體析出時，利用余熱蒸干，即得紫黑色KMnO4晶體
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A為常見溫室氣體，B為淡黃色氧化物，C為常見液體，D為黃綠色氣體單質，相互反應的關系如右圖所示，M的水溶液能殺菌消毒。下列有關敘述正確的是
A. 4.4gA含有4.4NA個質子
B. 7.8gB與足量A發生反應①，共轉移0.2NA電子
C. 反應③的離子方程式為：Cl2+H2O
2H++Cl-+ ClO-
D. M的電子式為：
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
