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【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是

A.HCO3―、Na＋、OH―、K＋B.CO32―、Ba2＋、K＋、NO3―

C.Ba2＋、OH―、Cl―、Na＋D.CO32―、Na＋、NO3―、H＋

【答案】C

【解析】

A．HCO3―和OH―發生反應生成CO32―和水，不能大量共存；

B．CO32―和Ba2＋發生反應生成BaCO3沉淀，不能大量共存；

C．Ba2＋、OH―、Cl―、Na＋相互間不發生反應，能大量共存；

D．CO32―和H＋發生反應生成CO2和水，不能大量共存；

故選C。

練習冊系列答案

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【題目】鈦白粉(TiO2)是重要的白色顏料，LiFePO4是鋰離子電池的正極材料。一種利用鈦鐵礦( 主要成分為FeTiO3 和少量Fe2O3 )進行鈦白粉和LiFePO4 的聯合生產工藝如下圖所示:

回答下列問題:

（1） LiFePO4中Fe的化合價是_______________________。

（2）鈦鐵礦“酸溶”前需要進行粉碎，粉碎的目的是__________________________________。

（3）用離子方程式表示操作I加入鐵粉的目的:__________________________。操作II為一系列操作，名稱是加熱濃縮、冷卻結晶、過濾，其中用到的陶瓷儀器的名稱是___________。

（4）TiO2+易水解，則其水解的離子方程式為______________________；“轉化”利用的是TiO2+的水解過程，需要對溶液加熱，加熱的目的是________________________________。

（5）“沉鐵”的的是使Fe3+生成FePO4，當溶液中c(PO43-)= 1.0×10-17mol/L時可認為Fe3+ 沉淀完全，則溶液中Fe3+沉淀完全時的c(Fe3+)=_______mol/L[已知:該溫度下，Ksp(FePO4)=1.0×10-22]。

（6）由“沉鐵”到制備LiFePO4的過程中，所需17% H2O2溶液與草酸( H2C2O4)的質量比是_____。

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【題目】電化學氣敏傳感器可用于檢測環境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。

下列說法不正確的是

A. O2在電極b上發生還原反應

B. 溶液中OH+向電極a移動

C. 負極的電極反應式為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

D. 反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4：5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質儲氫材料，摻入少量Ti的NaAlH4在150℃時釋氫，在170℃、15.2MPa條件下又重復吸氫。NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當條件下合成。NaAlH4的晶胞結構如圖所示。

（1）基態Ti原子的價電子軌道表示式為_______。

（2）AlH4-的空間構型為_______________，中心原子Al的軌道雜化方式為________；

（3）AlCl3在178℃時升華，其蒸氣的相對分子質量約為267，蒸氣分子的結構式為________________（標明配位鍵）。

（4）NaH的熔點為800℃，不溶于有機溶劑NaH屬于____晶體，其電子式為_____________。

（5）NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH4-有_____個；NaAlH4晶體的密度為________g·cm-3（用含a的代數式表示）。若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代，得到的晶體為__________（填化學式）。

（6）NaAlH4的釋氫機理為：每3個AlH4-中，有2個分別釋放出3個H原子和1個Al原子，同時與該Al原子最近鄰的Na原子轉移到被釋放的Al原子留下的空位，形成新的結構。這種結構變化由表面層擴展到整個晶體，從而釋放出氫氣。該釋氫過程可用化學方程式表示為____________________________________________。

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【題目】取濃度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混和，所得溶液中的c(OH－)＝0.01 mol/L，則原溶液的濃度為(　　)

A.0.01 mol/LB.0.017 mol/LC.0.05 mol/LD.0.50 mol/L

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【題目】下列變化中，不可能通過一步反應實現的是（　　）

A.SiO2—Na2SiO3B.SiO2—H2SiO3C.SiO2—SiD.Si—SiCl4

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A.離子化合物中一定含有金屬離子B.共價化合物一定不含離子鍵

C.氯化鈣含有離子鍵，不含共價鍵D.離子化合物中可能含共價鍵

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【題目】從一種含銀礦(含Ag、Zn、Cu、Pb及少量SiO2)中提取Ag、Cu及Pb的工藝流程如下:

(1)步驟①提高礦物中金屬離子浸取率，除可改變鹽酸的濃度和氯酸鉀的量外，還可采取的措施是__________(寫出兩種即可)

(2)步驟②中試劑X為______ (填化學式，下同)；步驟④濾渣的成分為_______。

(3)步驟③發生反應的化學方程式為____________________。

(4)步驟⑤發生反應的離子方程式為____________________；其中N2H4(肼) 的電子式為____。

(5)“還原”后的“濾液”經氧化后，其中的溶質主要為_______。

(6) 已知常溫下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16。若在AgC1的懸濁液中加入NaCl 固體，AgCl 沉淀的溶解度_____ (填“升高”、“不變”或“降低”)，往AgCl 的懸濁液中滴加NaI溶液，當AgCl 開始轉化為AgI時，I-的濃度必須不低于_____mol/L (不用化簡)。