【題目】乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗腫瘤等作用。它的結構簡式如圖所示。下列有關乙酰紫草素的說法正確的是
A.分子中羧基與苯環一定處于同一平面
B.乙酰紫草素在酸性條件下水解可獲得乙酸
C.乙酰紫草素不能與Na2CO3 溶液反應
D.1 mol 乙酰紫草素與溴水反應最多可消耗 4 mol Br2
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暑假接力賽新疆青少年出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅的化合物用途非常廣泛。已知下列反應：[Cu(NH3)2]++NH3+CO [Cu(NH3)3CO]+，2CH3COOH +2CH2＝CH2+O2
2CH3COOCH＝CH2+2H2O。
(1)Cu2+基態核外電子排布式為______。
(2)NH3分子空間構型為_______， 其中心原子的雜化類型是______。
(3)CH3COOCH＝CH2分子中碳原子軌道的雜化類型是_______，1mol CH3COOCH＝CH2中含
鍵數目為_____。
(4)CH3COOH可與H2O混溶，除因為它們都是極性分子外，還因為__________。
(5)配離子[Cu(NH3)3CO]+中NH3及CO中的C與Cu(Ⅰ)形成配位鍵。不考慮空間構型，[Cu(NH3)3CO]+的結構示意圖表示為____
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】環氧乙烷(
)、環氧丙烷(
)都是重要的化工原料且用途廣泛�；卮鹣铝袉栴}：
（1）已知：
①
②2
③
_____
（2）某溫度下，物質的量均為1mol的CH2＝CH2和O2在0.5L的剛性容器內發生反應③，5min后反應達到平衡，氣體總壓減少了20％。
①平衡時CH2＝CH2(g)的轉化率為____，達到平衡后，欲增加CH2＝CH2(g)的平衡轉化率，可采取的措施是____(填一條措施即可)。
②0～5min內，環氧乙烷的生成速率為____。
③該反應的平衡常數K_____(精確到0.01)。
④當進料氣CH2＝CH2和O2的物質的量不變時，T1℃時達到反應平衡，請在圖1中畫出溫度由T1℃變化到T2℃的過程中乙烯的轉化率與溫度的關系____。
（3）將丙烯與飽和食鹽水的電解產物反應，轉化為氯丙醇[CH3CH(OH)CH2Cl][已知：CH3CH＝CH2＋H2O＋Cl2→CH3CH(OH)CH2Cl＋HCl]，氯丙醇進一步反應生成環氧丙烷，其電解簡易裝置如圖2所示。
①a電極上的電極反應式為______。
②b電極區域生成環氧丙烷的化學方程式為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國科學家研制了一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池，其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲存電解質溶液，提高電池的容量。下列敘述不正確的是
A. 放電時，a電極反應為
B. 放電時，溶液中離子的數目增大
C. 充電時，b電極每增重
，溶液中有
被氧化
D. 充電時，a電極接外電源負極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(一)以下物質中能導電且屬于電解質的是__________，屬于非電解質的是___________
①漂白粉 ②銅 ③氧氣 ④BaSO4固體 ⑤稀硫酸 ⑥蔗糖 ⑦CO2⑧熔化的KNO3，
寫出電離方程式：硫酸鋁__________________________________________
(二)某化學實驗小組需用480mL 0.2mol/L的硫酸銅溶液，請回答下列問題：
(1)如果用膽礬(CuSO45H2O)來配制，至少需用膽礬的質量為_____g。
(2)在該實驗中要用到容量瓶，使用容量瓶前應_______________
(3)下面是配制硫酸銅溶液過程中的5個操作步驟：
①向盛有膽礬的燒杯中加入200ml蒸餾水使其溶解；
②繼續往容量瓶中加蒸餾水，至液面距刻度線1-2cm處；
③將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；
④在燒杯中加入少量的蒸餾水，洗滌燒杯內壁和玻璃棒2-3次后移入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻；
⑤改用膠頭滴管加水至刻度線，蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。
正確的操作順序為__________________(填序號)
(4)上述操作⑤中，如果不小心加水超過刻度線，處理方法是_______________
(5)下列操作會導致所配硫酸銅溶液物質的量濃度偏低的是_______(填序號)
①在燒杯中攪拌溶液時，有少量液體濺出
②定容搖勻后，發現溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線
③容量瓶洗凈后殘留少量蒸餾水
④所使用的容量瓶剛用某種濃度的硫酸銅溶液潤洗過
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】減少二氧化碳的排放，氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是一項重要的熱點課題．
Ⅰ
經催化加氫可合成低碳烯烴：
在
時，按
：
：3投料，圖1所示不同溫度
下，平衡時的四種氣態物質的物質的量
的關系．
該反應的
______ 
填“
”、“
”或“
”
．
曲線b表示的物質為 ______ ．
為提高
的平衡轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施是 ______ ．
（2）在強酸性的電解質水溶液中，惰性材料做電極，電解可得到多種燃料，其原理如圖2所示．
b為電源的 ______ 極，電解時，生成乙烯的電極反應式是 ______ ．
Ⅱ
（3）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．如反應：
． 在
時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
時間 濃度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO |
|
|
|
|
|
|
| 0 |
|
|
|
|
|
| 0 |
|
|
|
|
|
時，該反應的平衡常數
______ ．
后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是 ______ 
答一種即可．
Ⅲ.（4）工業上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的
，分別生成
、
，其水溶液均呈酸性．相同條件下，同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中
較小的是 ______ ，用文字和化學用語解釋原因 ______ ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】HecK反應是偶聯反應的一種，例如：
+
。化合物Ⅰ可以由以下途徑合成：Ⅲ(分子式C3H6)
Ⅳ
Ⅴ
I
(1)化合物Ⅱ的分子式為_______，1mol該物質最多可與________molH2發生加成反應。
(2)鹵代烴CH3CHBrCH3發生消去反應可以生成化合物Ⅲ，相應的化學方程為_______(注明條件)。
(3)化合物Ⅳ含有甲基且無支鏈的同系物Ⅵ的分子式為C4H6O，則化合物Ⅵ的結構簡式為____；
(4)化合物Ⅴ可與CH3CH2OH發生酯化反應生成化合物Ⅶ，化合物Ⅶ在一定條件下可以發生加聚，則其加聚產物的結構簡式為_____；
(5)化合物Ⅱ的一種同分異構體Ⅷ能發生銀鏡反應，且核磁共振氫譜只有三組峰，峰面積之比為1:2:2，Ⅷ的結構簡式為____；
(6)一定條件下，
與
也可以發生類似反應①的反應，其有機產物的結構簡式為_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是
A.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3 ＋ 2H+ = Ca2+＋ CO2↑＋H2O
B.鉛蓄電池正極反應式:PbO2 + 2e- + 4H+ + SO
= PbSO4↓ + 2H2O
C.用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O
2Cu↓＋O2↑＋4H＋
D.Na2CO3溶液水解：CO
+ 2H2O
H2CO3 +2OH-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質，為測定AlN的含量，設計如下三種實驗方案。(已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑)
（方案l）取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。
(1)圖中球形干燥管的作用是__________________。
(2)完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是: 關閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體。然后打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是_____________。
(3)假設其他操作均正確，按照圖裝置將導致測定結果_______________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
（方案2）用圖裝置測定m g樣品中AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。
(4)為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體最好選擇________________。
a．CCl4 b．H2O c．飽和NH4Cl溶液 d．濃硫酸
(5)若m g樣品完全反應，測得生成氣體的體積為V mL(已轉換為標準狀況)。則AlN的質量分數是___________________(需化簡)。
（方案3）按下列路徑測定樣品中AlN的純度：
(6)寫出步驟反應的離子方程式_____________________。
(7)該方案能否測出AlN的純度？(若能請用m1，m2列出計算純度的表達式)__________。
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