Question

一元酸HA溶液中，加入一定量強堿MOH溶液后，恰好完全反應，反應后的溶液中，下列判斷正確的是（　　）

• A、c（A^-）≥c（M⁺）
• B、c（A^-）≤c（M⁺）
• C、c（OH^-）＜c（A^-）
• D、若MA水解，則c（OH^-）＞c（A^-）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：如果一元酸HA為強電解質，則兩溶液恰好反應時溶液顯示中性，則c（A^-）=c（M⁺）；
若HA為為弱電解質，二者恰好反應生成強堿弱酸鹽MA，溶液顯示堿性，c（A^-）＜c（M⁺）；
無論MA水解還是不水解，由于A^-離子水解程度較小，都一定存在c（ OH^-）＜c（A^-），據此進行解答．

解答： 解：當一元酸HA為強電解質時，則兩溶液恰好反應，溶液顯示中性，c（A^-）=c（M⁺）；
當HA為為弱電解質，二者恰好反應生成強堿弱酸鹽MA，A^-離子部分水解，溶液中c（A^-）＜c（M⁺），
則溶液中離子濃度關系為：c（A^-）≤c（M⁺），故A錯誤、B正確；
由于A^-離子只是部分水解，其水解程度較小，無論MA水解還是不水解，溶液中離子濃度一定滿足：c（A^-）＞c（ OH^-），故C正確、D錯誤，
故選BC．

點評：本題考查了酸堿混合的定性判斷、溶液中離子濃度定性比較，題目難度中等，注意掌握判斷酸堿混合液的定性判斷方法，能夠根據電荷守恒、鹽的水解原理等知識判斷溶液中各離子濃度大小．