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若阿伏加德羅為NA,下列說法不正確的是


  1. A.
    標準狀況下,以任意比混和的氫氣和一氧化碳氣體共8.96L,在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數為0.2NA
  2. B.
    32g銅和足量硫完全反應,轉移的電子數為0.5 NA
  3. C.
    常溫7.8g Na2O2與水充分反應轉移電子數為0.1NA
  4. D.
    1mol FeCl3完全轉化為Fe(OH)3膠體后形成NA個膠粒
D
解析:
A對,根據方程式2H2+O2=點燃=2H2O,2CO+O2=點燃=2CO2,混合氣體耗量是氧氣的兩倍,混合氣體的物質的量是8.96L/22.4L.mol-1=0.4moL;B正確,因為2Cu+S=加熱=Cu2S;C對,因為Na2O2與水反應時一半的做氧化劑,一半做還原劑;D錯,因為Fe(OH)3膠粒是很多分子形成的集體,所以膠粒小于1mol。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

已知下列反應(反應所需的其他條件和各物質的化學計量數均已略去):
①A+B
電解
M+D+E;②M+E→A+F+B.請針對以下兩種不同情況來完成:
(1)若A是一種日常生活中用作調味劑的鹽,反應①是化學工業上制取單質E和化合物M的重要方法.則A的化學式為
NaCl
NaCl
;反應②的離子方程式為
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
;在酸性條件下,若將化合物F加到含Fe2+的溶液中,溶液從淺綠色變成黃色,該反應的離子方程式為
2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O
2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O

(2)若A是一種含氧酸鹽,可用于實驗室中檢驗水的存在.1個A的酸根離子中共含有50個電子,其中含有一種元素X,X的原子最外層電子數是電子層數的2倍,則X在元素周期表中的位置是
第三周期第ⅥA族
第三周期第ⅥA族
.并寫出反應①的化學方程式
2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+2H2SO4+O2
2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+2H2SO4+O2

(3)若A是(2)中的含氧酸鹽,當以石墨作電極電解A溶液時,電流強度為a A,時間t min后陰極增重w g,在陽極得V L純凈氣體,則阿伏加德羅常數NA的計算式是(1個電子的電量為q C)
1920at
qw
1920at
qw

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科目:高中化學 來源: 題型:

現有m g某氣體,它由雙原子分子構成,它的摩爾質量為M g?mol-1.若阿伏加德羅常數用NA表示,則:
(1)該氣體的物質的量為
m
M
m
M

(2)該氣體所含原子總數為
2MNA
M
2MNA
M
,
個.
利用“化學計量在實驗中的應用”的相關知識進行填空:
(3)含有6.02×1023個氧原子的H2SO4的物質的量是
0.25mol
0.25mol

(4)與標準狀況下VL CO2所含氧原子數目相同的水的質量是
1.6Vg
1.6Vg

(5)在一定的溫度和壓強下,1體積X2(g)跟3體積Y2(g)化合生成2體積化合物,則該化合物的化學式是
XY3
XY3

(6)三種正鹽的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl-、SO42-,則n(SO42-) 為
0.15mol
0.15mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

現有某XY3氣體m g,它的摩爾質量為M g?mol-1.若阿伏加德羅常數用NA表示,則:
(1)該氣體的物質的量為
m
M
mol
m
M
mol

(2)該氣體所含原子總數為
4mNA
M
4mNA
M

(3)該氣體在標準狀況下的體積為
22.4m
M
L
22.4m
M
L

(4)該氣體溶于1L水中(不考慮反應),其溶液中溶質的質量分數為
100m
(1000+m)
%
100m
(1000+m)
%

(5)該氣體溶于水后形成VL溶液,其溶液的物質的量濃度為
m
MV
mol/L
m
MV
mol/L
;將該溶液加水稀釋至原體積的2倍后,再取出50mL稀釋后的溶液,則取出溶液的物質的量濃度為
m
2MV
mol/L
m
2MV
mol/L

(6)標準狀況下,相同體積的另一種氣體CH4含有氫原子的物質的量為
4m
M
mol
4m
M
mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

若阿伏加德羅為NA,下列說法不正確的是(  )                                                           

A.標準狀況下,以任意比混和的氫氣和一氧化碳氣體共8.96L,在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數為0.2NA

B.32g銅和足量硫完全反應,轉移的電子數為0.5 NA

C.常溫7.8g Na2O2與水充分反應轉移電子數為0.1NA

D.1mol FeCl3完全轉化為Fe(OH)3膠體后形成NA個膠粒

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