【題目】下列離子方程式中，均屬于水解反應的是( )
A. HCOOH+H2O
HCOO－+H3O+ H2O +H2O H3O++OH－
B. CO2+H2O HCO3－+H+ AlO2－+HCO3－+H2O＝Al (OH)3↓+CO32－
C. CO32－+H2O HCO3－+OH－ AlO2－+2H2O Al (OH)3+OH－
D. HS－+H2OS2－+H3O+ Fe3++3H2O Fe(OH)3+ 3H+
【答案】C
【解析】
弱離子水解反應的實質是：弱離子和水電離出的氫離子或氫氧根離子結合生成弱電解質的過程，水解方程式用可逆號。
A、是甲酸和水的電離方程式，故A錯誤；
B、CO2+H2O
HCO3－+H+ 是碳酸的一級電離方程式，AlO2－+HCO3－+H2O＝Al (OH)3↓+CO32－是復分解方程式，故B錯誤；
C、CO32－+H2O HCO3－+OH－ 是碳酸的水解方程式，AlO2－+HCO3－+H2O＝Al (OH)3↓+CO32－是偏鋁酸根的水解方程式，故C正確；
D、HS－+H2OS2－+H3O+ 是硫氫根離子的電離方程式，Fe3++3H2O Fe(OH)3+ 3H+是鐵離子水解的方程式，故D錯誤；
故選C。
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【題目】如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現場酒精檢測。下列說法正確的是
A. O2所在的鉑電極處發生氧化反應
B. H+透過質子交換膜流向呼氣所在的鉑電極
C. 電路中流過2mol電子時，消耗標準狀況下11.2LO2
D. 該電池的負極反應式為：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+
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【題目】某學習小組學習了亞鐵鹽的性質后，欲探究FeSO4溶液分別與Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的反應。已知：Fe(OH)2和FeCO3均為白色沉淀，不存在Fe(HCO3)2。實驗操作及現象記錄如下：
實驗 | 試劑 | 操作及現象 | ||
試管(I) | 試管(II) | |||
(試管容積為50 mL) | 實驗a | 1.0 mol·L－1 FeSO4溶液 24 mL | 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液24mL | 傾倒完后，迅速用膠塞塞緊試管I的口部，反復上下顛倒搖勻，使反應物充分混合 反應過程中無氣泡產生，生成白色絮狀沉淀 放置1.5～2 h后，白色絮狀沉淀轉化為白色顆粒狀沉淀 |
實驗b | 1.0 mol·L－1 FeSO4溶液 10 mL | 1.0 mol·L－1 NaHCO3溶液 20 mL | 傾倒完后，迅速產生白色顆粒狀沉淀和大量氣泡。振蕩，經2～4 min后液面上方試管內壁粘附的白色顆粒狀沉淀物變成紅褐色 | |
(1)甲同學認為實驗a中白色顆粒狀沉淀是FeCO3，寫出該反應的離子方程式：________；他為了證實自己的觀點，進行實驗：取少量白色顆粒狀沉淀，加入________，發現產生大量氣泡。
(2)乙同學推測實驗a的白色顆粒狀沉淀中還可能含有Fe(OH)2，他將實驗a中兩種溶液體積均改成15 mL后再進行實驗，證實了他的推測。能證明Fe(OH)2存在的實驗現象是_________。
(3)實驗b中白色顆粒狀沉淀主要成分也為FeCO3，寫出生成FeCO3的離子方程式：________。
(4)實驗b中液面上方試管內壁粘附的白色顆粒狀沉淀物變成紅褐色，主要原因是潮濕的FeCO3被氧氣氧化，寫出該反應的化學方程式：__________。
(5)乙同學反思，實驗a中含有Fe(OH)2，實驗b中幾乎不含有Fe(OH)2，對比分析出現差異的原因是_________。
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【題目】對下列圖像的描述中，正確的是( )
A. 根據圖①可判斷正反應的ΔH<0
B. 根據圖②，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入CuO調節pH至3～5
C. 圖③可表示壓強(p)對反應2A(g)＋2B(g) 
3C(g)＋D(s)的影響
D. 圖④為水的電離平衡曲線圖，若從A點到C點，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法
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【題目】紫草寧（shikonin，見下圖）是從生長在亞洲學名叫Lithospermum erythrorhizon的一種植物的根部提取出來的紅色化合物。幾個世紀以來用做民間藥物，如今用于配制治療跌打損傷的膏藥。下列說法不正確的是（ ）
A. 紫草寧的分子式為C16H16O5
B. 等量的紫草寧與NaOH溶液、濃溴水反應，消耗NaOH、Br2 的物質的量之比為3:4
C. 紫草寧既能發生氧化反應又能發生還原反應
D. 常溫下紫草寧不易溶于水
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【題目】根據阿伏伽德羅常數回答下列問題
（1）在0.5mol CO2中含___個O原子，含___個e-。
（2）同溫同壓下，同質量的氨氣和硫化氫氣體體積比為____，其中含有的氫原子數目比為____。
（3）___mol H2SO4分子與1.806×1024個H2O分子含有相同的氧原子數？
（4）12.4g Na2R含Na+ 0.4mol，則Na2R的摩爾質量為___，R的相對原子質量為___。
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【題目】實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL。根據溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中，配制溶液肯定不需要的是____（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____（填儀器名稱）。
（2）根據計算，用托盤天平稱取NaOH的質量為___g。在實驗中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度____0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。若還未等溶液冷卻就定容，則所得溶液濃度___0.1mol/L。
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【題目】金剛砂(SiC)可由SiO2和碳在一定條件下反應制得，反應方程式為SiO2+3C
SiC+2CO↑，下列有關制造金剛砂的說法中正確的是
A. 該反應中的氧化劑是SiO2，還原劑為C
B. 該反應中的氧化產物和還原產物的物質的量之比為1∶2
C. 該反應中轉移的電子數為12e－
D. 該反應中的還原產物是SiC、氧化產物是CO，其物質的量之比為1∶2
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【題目】探索二氧化碳在海洋中轉移和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿領域。研究表明，溶于海水的二氧化碳主要以無機碳形式存在，其中HCO3-占95%。科學家利用下圖所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環境溫室氣體含量。
下列說法不正確的是
A. a室中OH-在電極板上被氧化
B. b室發生反應的離子方程式為：H+ + HCO3- = CO2↑ + H2O
C. 電路中每有0.2mol 電子通過時，就有0.2mol陽離子從c室移至b室
D. 若用氫氧燃料電池供電，則電池負極可能發生的反應為：H2 + 2OH- - 2e- =2H2O
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