密閉容器中一定量的混合氣體發生反應：xA(g)＋yB(g) 
zC(g)，平衡時，測得A的濃度為0.50 mol/L，在溫度不變時，把容器容積擴大到原來的2倍，使其重新達到平衡，A的濃度為0.30 mol/L，有關敘述不正確的是( )
| A．平衡一定向右移動 | B．B的轉化率降低 |
| C．x＋y>z | D．C的體積分數降低 |
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于平衡體系mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g) △H＜0。下列結論中錯誤的是（ ）
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，達到新平衡時A的濃度為原來的2.2倍，則m+n＜p+q
B．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m︰n
C．若m+n=p+q，則向含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2a mol
D．保持其它條件不變，升高溫度，平衡向正反應方向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
I2在KI溶液中存在平衡： 
，某I2、、KI混合溶液中， c(
)與溫度T的平衡曲線圖如下。下列說法不正確的是
| A．反應的△H>0 |
B．若溫度為 ，反應的平衡常數分別為 |
C．若反應進行到狀態D時，一定有 |
| D．狀態A與狀態B相比，狀態A的c(I2) 小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應N2O4(g) 
2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 ( )
| A．a、c兩點的反應速率：a>c |
| B．a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺 |
| C．b、c兩點的平衡常數：b<c |
| D．a、c兩點氣體的平均相對分子質量：a>c |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g)＋Y(g)
Z(g)＋W(s) ΔH>0
下列敘述正確的是
| A．加入少量W，逆反應速率增大 | B．當容器中氣體的密度不變時，反應達到平衡 |
| C．升高溫度，Y的百分含量增加 | D．平衡后加入X，上述反應的ΔH增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
可逆反應①X(g)+2Y(g) 2Z(g)、②2M(g) 
N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行, 反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態時有關物理量的變化如圖所示: 
下列判斷正確的是（ ）
| A．在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中, M的體積分數相等 |
B．達平衡(Ⅰ)時, X的轉化率為 |
| C．達平衡(Ⅰ)時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14∶15 |
| D．反應①的正反應是吸熱反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氯氣在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應。估算該反應的平衡常數（ ）
| A．4.5×10-4 | B．0.015 | C．5.4×10-5 | D．無法計算 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
體積相同的甲、乙兩個容器中， 分別都充有等物質的量的A2和B2，在相同溫度下發生反應：2A2（g）+ B2（g）=2C（g）并達到平衡，反應過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中A2的轉化率為P％，則乙容器中A2的轉化率為
| A．等于P％ | B．大于P％ | C．小于P％ | D．無法判斷 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
可逆反應mA（固）＋nB（氣）
eC（氣）＋fD（氣），反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強（P）的關系如下圖，下列敘述正確的是( )
| A．達平衡后，加入催化劑則C％增大 |
| B．化學方程式中n＞e+f |
| C．達平衡后，若升溫，平衡右移 |
| D．達平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動 |
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