Question

影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究．
（1）實驗一：取等物質的量濃度等體積H₂O₂溶液分別進行下列實驗，實驗報告如下表所示．

序號	條件		現象	結論
	溫度/℃	催化劑
1	40	FeCl3溶液
2	20	FeCl3溶液
3	20	MnO2
4	20	無

試回答：實驗1、2研究的是其他條件相同時

溫度

對H₂O₂分解速率的影響．
（2）實驗二：經研究知Cu²⁺對H₂O₂分解也具有催化作用，為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．回答相關問題：
①定性分析：如圖甲可通過觀察

反應產生氣泡的快慢

，定性比較得出結論．有同學提出將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃更為合理，其理由是

排除陰離子的干擾

．
②定量分析：為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用乙圖裝置進行定量實驗．完成該實驗應該測定的實驗數據是

測定一定時間內產生的氣體（或測定產生一定體積的氣體所需的時間）．

．

Answer 1

分析：影響化學反應速率的因素很多，實驗1、2使用相同的催化劑，就可以探究溫度對H₂O₂分解速率的影響．如果催化劑的催化效率高，則產生氣泡快．在探究Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果是，必須保持其他的條件相同，所以將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃更為合理，可以避免由于陰離子不同造成的干擾．催化效率越高，則一定時間內產生的氣體越多．

解答：解：（1）實驗1、2使用相同的催化劑，但溫度不同，所以反應速率不同是由溫度不同導致的，所以可以探究溫度對H₂O₂分解速率的影響，故答案為：溫度；
（2）①定性比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，可以通過觀察產生氣泡的快慢來比較，產生氣泡快的，催化效果好；在探究Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果是，必須保持其他的條件相同，所以將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃更為合理，可以避免由于陰離子不同造成的干擾，
故答案為：反應產生氣泡的快慢；排除陰離子的干擾；
②定量比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，由圖可知，可以通過測定一定時間內產生的氣體（或測定產生一定體積的氣體所需的時間）來比較．一定時間內產生的氣體越多或產生一定體積的氣體所需的時間越短，則催化效果越好，故答案為：測定一定時間內產生的氣體（或測定產生一定體積的氣體所需的時間）．

點評：本題通過保持其他外界條件一致而改變一個條件來探究溫度、催化劑對反應速率的影響，綜合性較強，難度適中．