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（7分）

（1）寫出下列反應的離子方程：

①在NaOH溶液通入少量二氧化碳：                。

②向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性：          。

（2）軟錳礦（MnO2）和過量的固體KOH和KClO3在高溫下反應，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl，寫出軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目：

 

【答案】

 

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?天津）某天然有機化合物A僅含C、H、O元素，與A相關的反應框圖如下：

（1）寫出下列反應的反應類型：
S→A第①步反應
取代（或水解）反應
取代（或水解）反應
、B→D
加成反應
加成反應
、
D→E第①步反應
消去反應
消去反應
、A→P
酯化（或取代）反應
酯化（或取代）反應
．
（2）B所含官能團的名稱是
碳碳雙鍵、羧基
碳碳雙鍵、羧基
．
（3）寫出A、P、E、S的結構式：
A：
、P：
、E：
HOOCC≡CCOOH
HOOCC≡CCOOH
、S：
．
（4）寫出在濃H2SO4存在并加熱的條件下，F與足量乙醇反應的化學方程式：
．
（5）寫出與D具有相同官能團的D的所有同分異構體的結構式：
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D四種氣體都含有氮元素．已知A能在高溫高壓及催化劑作用下生成B；B的水溶液是一種弱堿，B經過鉑金屬的催化氧化得到C；C是雙原子氧化物，在空氣中繼續氧化得到D；D是硝酸工業尾氣中有害物質之一，能與水反應生成C和一元強酸E．按要求填空（1）寫出下列反應的化學方程式：
①A→B：
N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3
N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3
．
②A→C：
N2+O2
 放電 
.
 
2NO
N2+O2
 放電 
.
 
2NO
．
③C→D：
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2
．
④D通入水中：
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
．
（2）寫出強酸E與銅片反應分別生成C或D的離子方程式：
①
33Cu+2NO3-+8H+=Cu2++2NO↑+4H2O
33Cu+2NO3-+8H+=Cu2++2NO↑+4H2O
；
②
Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
．
（3）B能被Cl2氧化生成A和一種銨鹽，寫出反應化學方程式：
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下可實現如圖所示物質之間的轉化．

已知D為黃綠色氣體，請填空：
（1）寫出下列反應的化學方程式：
①C固體加熱
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
；②A→B
2MnO2+4KOH+O2
 熔融 
.
 
2K2MnO4+2H2O
2MnO2+4KOH+O2
 熔融 
.
 
2K2MnO4+2H2O
．
（2）寫出下列反應的離子方程式；
①A→D+E
MnO2+2Cl-+4H+
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+2Cl-+4H+
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
；②B→C+A
3MnO4-+4H+=2MnO4-+MnO2↓+2H2O
3MnO4-+4H+=2MnO4-+MnO2↓+2H2O
．
（3）檢驗D氣體的方法是
將D氣體通入淀粉碘化鉀溶液中，溶液變藍色證明D氣體為氯氣
將D氣體通入淀粉碘化鉀溶液中，溶液變藍色證明D氣體為氯氣
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）物質的分類，計算和化學反應的判斷是化學學習的重要方面，回答下列問題．
Ⅰ．現有以下物質：
①NaCl晶體  ②O2  ③液態HCl  ④汞  ⑤BaSO4固體 ⑥純蔗糖（C12H22O11）  ⑦酒精（C2H5OH）  ⑧熔化的KNO3
請回答下列問題（用序號）：
（1）以上物質中能導電的是
④⑧
④⑧
．
（2）以上物質中屬于電解質的是
①③④⑧
①③④⑧
．
Ⅱ．（1）寫出下列反應的離子方程式：
①氧化銅和鹽酸溶液：
CuO+2H+=Cu2++H2O
CuO+2H+=Cu2++H2O
．
②氫氧化鋇溶液和稀硫酸溶液：
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
．
（2）寫出氫氣還原三氧化二鐵的反應，并用雙線橋分析該反應
；該反應的氧化劑是
Fe2O3
Fe2O3
，還原劑是
H2
H2
．
（3）已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下，用單線橋法分析該反應．
3Cu+8HNO3══3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
從上述反應可得出物質的氧化性強弱順序為
HNO3＞Cu（NO3）2
HNO3＞Cu（NO3）2
．
Ⅲ．①3.01×1023個HCl分子的物質的量是
0.5mol
0.5mol
．
②標準狀況下，6.72L CH4的質量是
4.8g
4.8g
．
③將30mL  0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度是
0.03mol/L
0.03mol/L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出下列反應方程式：
①火法煉銅
 

②用赤鐵礦冶煉鐵
 

③冶煉鋁
 

（2）寫出帶有一個支鏈，主鏈是四個碳的己烯的結構簡式，
 
，系統名稱為
 
，該物質與氫氣反應后的名稱為
 

（3）以下反應：①木炭與水制備水煤氣 ②氯酸鉀分解 ③炸藥爆炸 ④酸與堿的中和反應 ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl，屬于放熱反應的是
 
（填序號），寫出反應⑥的化學方程式
 
．
（4）一種甲烷水合物晶體中，平均每46個水分子構成8個分子籠，每個分子籠可容納一個甲烷或是一個水分子，若這8個分子籠中有6個容納的是甲烷分子，另2個籠被水分子充填，則這種可燃冰的平均組成可表示為
 
．

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