【題目】某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質的量之比為1:2,則
A. 分子中C、H、O個數之比為1:2:3 B. 分子中C、H個數之比為1:2
C. 分子中可能含有氧原子 D. 此有機物的最簡式為CH4
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【題目】某溫度下，反應H2(g)＋I2(g)
2HI(g) ΔH＜0，在一帶有活塞的密閉容器中達到平衡，下列說法不正確的是 ( )
A. 恒溫，壓縮體積，平衡不移動，顏色加深
B. 恒壓，迅速充入HI，開始時正反應速率減小
C. 恒容，升溫逆反應速率增大，正反應速率減小
D. 恒容，充入H2，I2轉化率增大
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【題目】某興趣小組欲探究SO2與Cu(OH)2 的反應。
實驗 | 實驗步驟 | 現象 |
| 步驟1：打開分液漏斗，向燒瓶中加入30mL 0.5 mol/LNaOH溶液 | I. 有藍色絮狀沉淀，靜置后分層。 |
步驟2：從左側導管通入SO2氣體 | II. 靜置后分層，上層溶液為淡綠色，底部有白色沉淀 |
(1)現象I中產生藍色沉淀的離子方程式是___________。
(2)甲為了確認現象II中白色沉淀的成分，進行如下探究。查閱資料：
CuSO3 | CuCl | Cu2O | |
溶解性 | 不溶于水，淺黃色沉淀 | 不溶于水，白色沉淀 | 不溶于水，磚紅色沉淀 |
性質 | 與酸反應 | 能溶于較濃的HCl溶液 | 酸性體系中不穩(wěn)定，進一步反應生成Cu和Cu2+ |
并進行如下實驗：
①試劑a是___________。
②現象II中生成白色沉淀的離子方程式是___________。
(3)甲認為Cu(OH)2沉淀全部轉化為CuCl，乙依據實驗現象對甲的觀點進行反駁，依據的實驗現象是_________。
(4)丙認為實驗存在干擾，欲探究純凈的Cu(OH)2 懸濁液與SO2的反應。
①丙過濾I中的藍色沉淀，洗滌，取最后一次洗滌液于試管中，_________（填操作和現象），證明已洗滌干凈。再進行如下實驗：
實驗 | 實驗步驟 | 現象 |
| 從左側導管通入SO2氣體 | III. 靜置后分層，上層溶液為淡綠色，底部有磚紅色沉淀。 |
②丙預測產物是Cu2O，取磚紅色沉淀，洗滌后，_________（填操作和現象），證明產物是Cu2O。
(5)純凈的Cu(OH)2 懸濁液與SO2發(fā)生反應的化學方程式是_________。
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【題目】氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
已知：
①鹵塊的主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質
②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化的曲線如圖所示。
回答下列問題：
(1)過濾所需要的主要玻璃儀器有______________________。
(2)加入BaCl2溶液的目的是______________________，加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為___________(寫化學式)
(3)加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應的化學方程式為_______________________。再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：①蒸發(fā)結晶，②_______________，③將濾液冷卻結晶，④過濾、洗滌。
(4)產品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定[已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩爾質量為299g·mol－1]。
步驟1：準確稱量3.50g產品配成100mL溶液。
步驟2：取出10.00mL溶液于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和21.00mL.1.000mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點[發(fā)生的反應為Cr2O72－+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O(未配平)]
步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL
步驟2中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________。該樣品中Mg(ClO3)2·6H2O的純度為___________(保留兩位有效數字)。
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【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)在漂白、電鍍等方面應用廣泛。以木炭濃硝酸、水和銅為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示：
已知：
室溫下，①2NO+Na2O2===2NaNO2
②3NaNO2+3HCl===3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
③酸性條件下，NO或NO2ˉ都能與MnO4ˉ反應生成NO3ˉ和Mn2+
回答下列問題：
(1)檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實驗開始前通入一段時間N2，然后關閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱。通入N2的作用是________________________________________。
(2)裝置B中觀察到的主要現象為________________________________________，發(fā)生反應離子方程式是_____________。
(3)裝置D的作用是______________________________，發(fā)生反應的離子方程式是________________________________________。
(4)預測C中反應開始階段，固體產物除NaNO2外，還含有的副產物有Na2CO3和__________(寫化學式)。為避免產生這些副產物，應在裝置B、C間增加干燥管，則干燥管中盛放的試劑為__________（寫名稱）。
(5)利用改進后的裝置將3.12gNa2O2完全轉化為NaNO2，理論上至少需要木炭__________g
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【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量）：
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根據以上規(guī)律判斷，下列結論正確的是( )
A. 反應Ⅰ：ΔH＞0，P2＞P1 B. 反應Ⅱ：ΔH＜0，T1＜T2
C. 反應Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1；或ΔH＜0，T2＜T1 D. 反應Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1
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【題目】輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應2Cu2S＋2H2SO4＋5O2＝4CuSO4＋2H2O，該反應的還原劑是____，當1 mol O2發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質的量為_____mol, 其中被S 元素還原的O2的物質的的量為__________mol 。
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【題目】研究性學習小組對某硫酸亞鐵晶體(FeSO4·xH2O)熱分解研究，該小組同學稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產物進行探究，并通過稱量裝置B質量測出x的值。
（1）裝置B中硫酸銅粉末變藍，質量增加12.6g，說明產物中有水。
（2）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體氧化鐵。
（3）裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產物中存在氣體______。
（4）實驗中要持續(xù)通入氮氣，否則測出的x會_____(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
（5）從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質三氧化硫，寫出硫酸亞鐵分解的化學方程式________。
（6）某研究所利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體(FeSO4·xH2O)進行熱分解，獲得相關數據，繪制成固體質量分解溫度的關系如圖2，根據圖2中有關數據，可計算出FeSO4·xH2O中的x＝______。
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【題目】關于現行的元素周期表的說法正確的是
A. 元素周期表有8個主族B. 元素周期表有7個周期
C. 短周期是指第一、二周期D. IA族的元素全部是金屬元素
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