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7．為除去括號內雜質，下列有關試劑和操作方法不正確的是（　　）

	A．	溴苯（苯）：蒸餾		B．	乙醇（乙酸）：KOH溶液，分液
	C．	乙烷（乙烯）：溴水，洗氣		D．	苯（溴）：稀NaOH溶液，分液

分析 A．二者互溶，但沸點不同；
B．乙酸與KOH反應后，增大與乙醇沸點差異；
C．乙烯與溴水反應，而乙烷不能；
D．溴與NaOH溶液反應后，與苯分層．

解答解：A．二者互溶，但沸點不同，則蒸餾可分離，故A正確；
B．乙酸與KOH反應后，增大與乙醇沸點差異，然后蒸餾可分離，不能分液，故B錯誤；
C．乙烯與溴水反應，而乙烷不能，然后洗氣可除雜，故C正確；
D．溴與NaOH溶液反應后，與苯分層，然后分液可除雜，故D正確；
故選B．

點評本題考查混合物的分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應、混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．請將下列實驗錯誤操作可能會引起的不良后果填在表格中．

實驗	向試管中加鋅粒	對量筒中液體讀數	濃H₂SO₄
錯誤操作
不良后果

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�

	A．	質量為16g的O₂和O₃的混合氣體中所含的氧原子的個數為N_A
	B．	18gNH₄⁺含有質子數為10N_A
	C．	1mol過氧化鈉與足量水反應時，轉移電子的數目為2N_A
	D．	標準狀況下，相同體積的O₂、HCl、H₂O含有的分子數相同

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．研究PM 2.5、SO₂、NO_x等，對監測空氣質量具有重要意義．取某樣本用蒸餾水處理制成待測液，其中所含離子的化學組分及其濃度如下表：

離子	K⁺	Na⁺	NH₄⁺	H⁺	SO₄^2-	NO₃^-	Cl^-
濃度/mol•L^-1	4×10^-6	6×10^-6	2×10^-5	a	4×10^-5	3×10^-5	2×10^-5

請回答下列問題：
（1）NO₃^-中心原子的雜化類型是sp²，離子中所含大π鍵是π₄⁶．
（2）根據表中數據計算此待測液中c（H⁺）濃度a為1×10^-4mol/L．
（3）NO_x是汽車尾氣中的主要污染物之一．
①NO_x能形成酸雨，由NO₂形成的酸雨中含有的主要離子有H⁺、NO₃^-．
②汽車發動機工作時的高溫會引發N₂和O₂反應，反應的化學方程式是N₂+O₂═2NO，在汽車尾氣系統中加裝催化轉化器可減少NO_x的污染．
（4）為減少SO₂的排放，常采取的措施有：
①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，SO₂被吸收后轉化成一種硫元素的最高價態的化合物，該物質的化學式是CaSO₄．
②吸收煙氣中的SO₂，以下物質可作吸收劑的是a（填序號），寫出吸收SO₂過程中發生的一個反應的離子方程式2OH^-+SO₂═SO₃^2-+H₂O或OH^-+SO₂═HSO₃^-．
a．NaOH b．H₂SO₄ c．NaHSO₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（　�。�

	A．	與足量高錳酸鉀酸性溶液反應		B．	與足量溴水反應
	C．	在一定條件下通入氫氣		D．	分別進行燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某氣態烴A在標準狀況下的密度是1.875g/L．其核磁共振氫譜有三組峰，峰面積比為2：1：3．A有如下轉化關系：

已知：

請回答：
（1）A的結構簡式是CH₃CH=CH₂；
（2）A轉化為B的反應類型是加成反應；
（3）C是B的一溴代物，F不能在Cu做催化劑的條件下被O₂氧化．
①F所含官能團的名稱是羥基；
②C的結構簡式是

．
（4）F在濃硫酸的作用下也能生成D，E是一種高聚物．
①D能發生的反應有bcd（填序號）；
a．消去反應 b．氧化反應 c．取代反應 d．加成反應 e．置換反應
②E的結構簡式是

．
（5）H的相對分子質量是165，其苯環上的一氯代物有兩種．B轉化為H的化學方程式是

；
（6）G的分子式是C₁₈H₂₂，則其結構簡式為

，其一氯代物有4種．
（7）符合下列條件的F的同分異構體有6種．
i．屬于酚類； ii．苯環上的一溴代物有兩種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．對于A₂+3B₂═2C的反應，在不同條件下的化學反應速率表示中，反應速率最快的是（　�。�

	A．	v（A₂）=0.4mol/（L•s）		B．	v（B₂）=0.8mol/（L•s）
	C．	v（C）=0.6mol/（L•s）		D．	v（B₂）=5.4mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，22.4LNO與0.5molO₂充分反應，最后得到N_A個NO₂分子
	B．	1.0L 0.5mol/L的NaAlO₂水溶液中含有氧原子數為N_A
	C．	0.6gCaCO₃與Mg₃N₂的混合物中所含質子數為0.3N_A
	D．	某密閉容器盛有0.2molSO₂和0.1molO₂，在一定條件下充分反應，轉移電子的數目為0.4N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，某溶液中水的電離度a=10^-10/55.5（%），該溶液的pH可能是（　　）

A．

B．

C．

D．

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