Question

下列各組物質性質的比較中正確的是（　　）

• A、熔點：Na-K合金＜Na＜氯化鈉＜金剛石
• B、非金屬氫化物的穩定性順序：H₂O＞H₂S＞H₂Se，HCl＜H₂S＜PH₃
• C、第一電離能Na＜Mg＜Al
• D、空間利用率：體心立方堆積＜六方最密堆積＜面心立方最密堆積

Answer 1

分析：A．根據熔點：原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體進行判斷；
B．元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定；
C．Mg的最外層為穩定結構，第一電離能最大；
D．根據不同堆積模型的空間利用率判斷．

解答：解：A．原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體，而合金的熔點小于組成金屬的熔點，則有熔點：Na-K合金＜Na＜氯化鈉＜金剛石，故A正確；
B．因非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，則非金屬氫化物的穩定性順序：HCl＞H₂S＞PH₃，故B錯誤；
C．Mg的最外層為穩定結構，為全充滿狀態，則第一電離能最大，故C錯誤；
D．空間利用率：體心立方堆積為68%，六方最密堆積為74%，面心立方最密堆積為74%，則空間利用率：體心立方堆積＜六方最密堆積=面心立方最密堆積，故D錯誤．
故選A．

點評：本題綜合考查晶體的熔點比較、元素周期律和金屬的堆積模型等知識，側重于學生的分析能力和綜合運用化學知識的能力，能較好地培養學生的科學素養，為高考常見題型，學習中注意相關基礎知識的積累，難度不大．