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根據下列化學方程式判斷物質氧化性或還原性強弱排序正確的是（　　）
①2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2         ②CuCl2+Fe=FeCl2+Cu．
A、還原性：Fe＞Cu＞FeCl2
B、還原性：Fe＞FeCl2＞Cu
C、氧化性：CuCl2＞FeCl3＞FeCl2
D、氧化性：FeCl3＞FeCl2＞CuCl2
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，根據反應判斷．
解答： 解：①2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 中氧化性：FeCl3＞CuCl2，還原性：Cu＞FeCl2；
②CuCl2+Fe=FeCl2+Cu中氧化性：CuCl2＞FeCl2，還原性：Fe＞Cu；
綜上可知：還原性：Fe＞Cu＞FeCl2，氧化性：FeCl3＞CuCl2＞FeCl2；
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重于基本概念的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，將2mol A和3mol B充入一密閉容器中，發生反應aA（g）+B（g）?C（g）+D（g），5min后達到平衡．已知該溫度下其平衡常數K=1，在t0時刻，若保持溫度不變將容器體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發生變化，則下列說法正確的是（　　）
A、a=2
B、達平衡時A的轉化率為60%
C、速率隨時間變化關系如右圖所示
D、為提高A的轉化率，可采取升高溫度的措施

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中W、Z同族，M原子的最外層電子數是電子層數的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半徑最大，Y是地殼中含量最多的金屬元素．下列說法中正確的是（　　）
A、氣態氫化物穩定性最強的是HZ
B、原子半徑由小到大的順序為W＜M＜Y
C、室溫下，可用Y的容器盛裝稀硝酸
D、X的單質可通過電解XZ的水溶液獲得

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
B、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
C、氧化銅與稀硫酸反應：2H++O2-═H2O
D、碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、H2和Cl2，并以它們為原料生產一系列化工產品，稱為氯堿工業．

（1）氯堿廠的鹽酸車間可用氯氣、氫氣為原料進行生產，試寫出其化合的化學方程式
 
．
（2）氯堿工業是高耗能產業，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節（電）能30%以上，其相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過．

①圖中X、Y分別是
 
、
 
，分析比較圖示中氫氧化鈉質量分數a%與b%的大小
 
；
②分別寫出燃料電池B中的電極反應，正極：
 
； 負極：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中水起還原劑作用的是（　　）
A、CaO+H2O=Ca（OH）2
B、C+H2O（g）
 高溫 
.
 
CO+H2
C、2F2+2H2O=4HF+O2
D、3NO2+H2O=2HNO3+NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W、U是分別位于短周期的元素，原子序數依次遞增．X與W位于同一主族，Z元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，W原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，Z、W、U原子的最外層電子數之和為13．Y元素的單質在X的某種氧化物中可燃．下列說法正確的是（　　）
A、W的最高價氧化物能與水反應生成相應的酸
B、Y、Z元素的單質作電極，在NaOH溶液下構成原電池，Z電極上產生大量氣泡
C、室溫下，0.05 mol/L U的氣態氫化物的水溶液的pH＞1
D、Y、Z、U元素的簡單離子半徑由大到小的順序：Y＞Z＞U

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科目：高中化學 來源： 題型：

具有一個羥基的化合物A 10g，與乙酸反應生成乙酸某酯11.85g，并回收了未反應的A 1.3g，則A的相對分子質量為（　　）
A、98B、116
C、158D、278

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科目：高中化學 來源： 題型：

為分析某縣城的空氣質量情況，某校化學研究性學習小組的同學擬測定該縣城空氣中SO2的含量．
（1）檢驗SO2可選用
 
試液．
（2）SO2與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．該反應的現象是
 
，SO2在該反應中顯
 
（填“氧化”或“還原”）性．
（3）該小組的同學擬用下列裝置運用“（2）”中的反應原理定量分析空氣中SO2的含量：

①裝置中棉花的作用是
 
，通入空氣前應進行的實驗操作是
 
；
②該實驗中需要知道的數據除氣體流速、酸性KMnO4溶液的體積外還有
 
．

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同步練習冊答案
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