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在pH=1的某無色溶液中能大量共存的離子組是                              （  　）

  A．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－                B．Ba2+、K+、OH－、NO3-

  C．Al3+、Cu2+ 、SO42－、Cl－              D．Na+、Ca2+、AlO2－ 、Cl－

A


解析:

在pH=1的某無色溶液中，溶液呈酸性，排除 BD；無色溶液，排除C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?巢湖二模）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱海波，它可看成是用一個S原子取代了Na2SO4中的一個O原子而形成．某校化學研究性學習小組運用類比學習的思想，并通過實驗探究Na2S2O4的化學性質．
[提出問題]Na2S2O3與Na2SO4結構相似，化學性質是否也相似呢？
[實驗探究]取適量Na2S2O4晶體，溶于水中制成Na2S2O3溶液，進行如下探究．
實驗操作 實驗現象 現象解釋（用離子方程式表示）
探究① A．
用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液點在pH試紙中部，將試紙顏色與標準比色卡對照
用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液點在pH試紙中部，將試紙顏色與標準比色卡對照
 a．溶液pH=8 i．
S2O32-+H2O?HS2O3-+OH-
S2O32-+H2O?HS2O3-+OH-
B．向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液 b．
有淡黃色沉淀（或乳白色渾濁）和無色刺激性氣味氣體產生
有淡黃色沉淀（或乳白色渾濁）和無色刺激性氣味氣體產生
 ii．S2O32一+2H+═
S↓+SO2↑+H2O
探究② C．向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液 c．氯水顏色變淺 iii．
S2O32-+4C12+5H2O=2SO42-+8C1-+10H+
S2O32-+4C12+5H2O=2SO42-+8C1-+10H+
[實驗結論]探究①：
Na2S2O3呈堿性，能與強酸反應
Na2S2O3呈堿性，能與強酸反應
．
探究②：
具有還原性
具有還原性
．
[問題討論]
（1）甲同學向“探究②”反應后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產生，并據此認為氯水可將Na2S2O3氧化．你認為該方案是否正確并說明理由
不正確，因氯水過量，氯水中同樣含有Cl-
不正確，因氯水過量，氯水中同樣含有Cl-
．
（2）請你重新設計一個實驗方案，證明Na2S2O3被氯水氧化．你的方案
取少量反應后的溶液，向其中滴入氯化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀產生，則說明Na2S2O3能被氯水氧化
取少量反應后的溶液，向其中滴入氯化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀產生，則說明Na2S2O3能被氯水氧化
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?濟南一模）下列為元素周期表的一部分，表中阿拉伯數字（1、2…）是原周期表中行或列的序號．請參照元素A～I在表中的位置，回答下列問題．
 縱行  1    18
 橫行
 1  A  2  13  14  15  16  17  
 2        B  C  D  E  
 3  F    G  H      I  
（1）B、C兩元素中非金屬性較強的是
氮
氮
（寫出元素名稱），請設計一個簡單的實驗證明這一結論
取碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液置于試管中，向其中滴加稀硝酸，觀察是否有無色無味的氣體產生，HNO3+NaHCO3═NaNO3+H2O+CO2↑
或2HNO3+Na2CO3═2NaNO3+H2O+CO2↑
取碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液置于試管中，向其中滴加稀硝酸，觀察是否有無色無味的氣體產生，HNO3+NaHCO3═NaNO3+H2O+CO2↑
或2HNO3+Na2CO3═2NaNO3+H2O+CO2↑
．
（2）表中某元素能形成兩性氧化物，寫出該氧化物溶于氫氧化鈉溶液的離子反應方程式
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

（3）表中某元素的單質在常溫下為氣態，該元素能與A～I中的一種元素構成原子個數比為1：1和1：2的兩種共價化合物X和Y，該元素還能與A～I中的另一種元素構成離子個數比為1：1和1：2的兩種離子化合物Z和M．寫出Z與Y反應的化學方程式：
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
．
（4）I元素在周期表里的位置在第
三
三
周期、第
VIIA
VIIA
族．
實驗室中采用如圖所示裝置模擬工業上同時制取元素A和I的單質過程：
①寫出電極C1上發生反應的電極反應式
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
．
②當電極上產生112mL（標準狀況）元素I單質氣體時（假設氣體完全逸出，溶液體積不變），燒杯中溶液的pH=
13
13
．（KW=1.00×10-14）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

二氧化氯（ClO2）是目前國際上公認的第四代高效、無毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水．
Ⅰ．（1）ClO2可由KClO3在H2SO4存在的條件下與Na2SO3反應制得．則該反應的氧化產物與還原產物的物質的量之比是
1：2
1：2
．
Ⅱ．實驗室也可用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程如圖1：
（2）寫出電解時發生反應的化學方程式：
NH4Cl+2HCl
 電解 
.
 
3H2↑+NCl3
NH4Cl+2HCl
 電解 
.
 
3H2↑+NCl3
；
（3）除去ClO2中的NH3可選用的試劑是
C
C
；（填序號）
A．飽和食鹽水       B．堿石灰         C．濃硫酸          D．水
（4）測定ClO2（如圖2）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過導管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定 （I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），共用去V mL硫代硫酸鈉溶液．
①裝置中玻璃液封管的作用是
用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶內外壓強相等
用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶內外壓強相等
；
②請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應的離子方程式
2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O
2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O
；
③滴定終點的現象是：
溶液由藍色恰好變為無色，且半分鐘內不褪色
溶液由藍色恰好變為無色，且半分鐘內不褪色
．
④測得通入ClO2的質量m（ClO2）=
1.35cv×10-2g
1.35cv×10-2g
．（用含c、V的代數式表示）
（5）用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子ClO2-．2001年我國衛生部規定，飲用水的ClO2-含量應不超過0.2mg/L．若飲用水中ClO2-的含量超標，可向其中加入適量的某還原劑，該反應的氧化產物是
Fe（OH）3
Fe（OH）3
．（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

人的純凈胃液是一種無色液體，呈酸性，pH在0.9～1.5之間，其中H+的濃度比血液中高幾萬倍，回答下列問題：
（1）胃液有幫助人體消化食物等多種功能，胃酸的主要成分是
鹽酸
鹽酸
．
（2）若胃酸酸度增高就會患胃酸過多癥，下列物質不宜用做治療胃酸過多的藥物是
C、D
C、D

A、小蘇打粉    B、氫氧化鋁粉    C、氧化鈣粉末    D、氫氧化鈉粉末
（3）胃舒平主要成分是氫氧化鋁，不溶于水且作用持久，寫出該藥物中和胃酸的化學方程式：
Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
．
（4）某抗酸藥每片含碳酸鈣534mg、氫氧化鎂180mg．試計算10片該藥片理論上可與1.00mol?L-1的鹽酸溶液多少毫升恰好反應？（寫出方程式及計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列敘述正確的是(    )

   A.某醋酸溶液的pH=a，若將此溶液稀釋l0倍后溶液的pH=b，則a>b

   B.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH<7

   C.1．0×10-3mol/L鹽酸的pH=3．0，1．0×10-8mol/L鹽酸的pH=8．0

   D.若lmL pH=1的鹽酸與l00mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7則NaOH溶    液的pH=11

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