Question

8．將Na₂O₂粉末投入下列物質的飽和溶液中，恢復到室溫，最終不一定產(chǎn)生沉淀的是（　　）

• A． FeCl₂
• B． AlCl₃
• C． MgCl₂
• D． NaCl

Answer 1

分析 過氧化鈉加入水溶液中反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉和氯化亞鐵、氯化鎂反應生成沉淀，和氯化鋁反應生成的氫氧化鋁沉淀會溶解在氫氧化鈉溶液中，飽和氯化鈉溶液會析出氯化鈉晶體．

解答 解：過氧化鈉和水反應：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
A．生成的氫氧化鈉溶液和FeCl₂溶液反應生成氫氧化亞鐵沉淀，一定有沉淀生成，故A錯誤；
B．氫氧化鈉和氯化鋁溶液反應AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3HCl，生成的氫氧化鋁和氫氧化鈉會發(fā)生反應生成偏鋁酸鈉，Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，可能無沉淀生成，故B正確；
C．氫氧化鈉和MgCl₂ 溶液反應生成氫氧化鎂沉淀，MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl，一定會生成沉淀，故C錯誤；
D．飽和氯化鈉溶液中加入過氧化鈉，反應消耗水，溶液中會析出氯化鈉晶體，一定有沉淀生成，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了物質性質，主要是過氧化鈉和鹽反應后沉淀生成的分析，注意氫氧化鋁沉淀溶于氫氧化鈉溶于，飽和溶液消耗水會析出晶體，題目難度中等．