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1．鋅溴液流電池是一種新型電化學儲能裝置（如圖所示），電解液為溴化鋅水溶液，電解液在電解質儲罐和電池間不斷循環，下列說法正確的是（　　）
A．充電時電極a連接電源的負極
B．放電時負極的電極反應式為2Br--2e-═Br2
C．放電時左側電解質儲罐中的離子總濃度增大
D．充電時右側電極變粗．電解質溶液濃度減小

分析 A、充電時，電池的正極和電源的正極相接；
B、原電池的兩極反應中，負極上發生失電子的氧化反應；
C、根據電池的兩極反應來確定離子濃度的變化；
D、充電時右側電極發生Zn2++2e-=Zn．

解答 解：根據圖示的信息，結合原電池等工作原理，原電池的負極是金屬鋅失電子的過程，所以b是負極，a是正極．
A、充電時，電池的正極和電源的正極相接，即電極a連接電源的正極，故A錯誤；
B、原電池的兩極反應中，負極上發生失電子的氧化反應，即Zn-2e-=Zn2+，故B錯誤；
C、放電時，右側生成的鋅離子移向左側，左側溴單質發生得電子的還原反應生成溴離子，所以左側電解質儲罐中的離子總濃度增大，故C正確；
D、充電時右側電極發生Zn2++2e-=Zn所以電極變粗．電解質溶液濃度減小，故D正確．
故選CD

點評 本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，注意把握原電池中電子及溶液中離子的定向移動問題，本題從化合價的變化進行判斷是做題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列四種酸中，根據元素組成進行分類，其中一種與另外三種有顯著區別的是（　　）
A．HClB．H2SO4C．H3PO4D．HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等．為獲得純凈的氧化銅，某同學用工業硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質）進行如下實驗：

經查閱資料得知，在溶液中通過調節溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：
物質Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀pH6.07.51.4
沉淀完全pH13143.7
（1）步驟Ⅰ的目的是除不溶性雜質．所需操作的名稱是溶解、過濾．
（2）步驟Ⅱ的目的是除硫酸亞鐵．操作步驟是先滴加H2O2溶液，稍加熱，當Fe2+轉化完全后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，攪拌，以調整溶液pH在一定范圍之內，加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1．
①寫出用H2O2溶液除去硫酸亞鐵的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②調整pH 的范圍應該在3.7～6.0之間．
（3）步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4•5H2O晶體．操作是將溶液加熱蒸發至有晶膜出現時，停止加熱，冷卻結晶，水浴加熱烘干．采用水浴加熱的原因是防止CuSO4•5H2O晶體分解．
（4）該同學用CuSO4溶液進行如下探究實驗：取A、B兩支試管，分別加入 2mL  5%H2O2溶液，再向H2O2溶液中分別滴入0.1mol•L-1FeCl3和CuSO4 溶液各1mL，搖勻，觀察到滴入FeCl3溶液的試管產生氣泡更快，由此得到結論：Fe3+對H2O2溶液分解的催化效率比Cu2+高，該同學的結論是否正確錯誤（填正確或錯誤），請說明原因根據控制變量的思想，所用溶液的陰離子不同，無法比較陽離子的催化效率．
（5）16克硫酸銅固體投入水中形成1升溶液，則該溶液顯酸性（填“酸性”或“堿性”或“中性”），溶液中所有陽離子總數大于0.1NA（填“等于”或“大于”或“小于”），若在上述新配制溶液加入稀硫酸再加入鐵片產生氫氣速率會明顯加快，原因是形成原電池；室溫下、若在上述新配制溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時c（Cu2+）=2.2×10-8mol•L-1（Kap[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列一些生活中常見物質的相關說法正確的是（　　）
A．明礬和純堿可分別用于水的消毒，洗滌油污
B．雞蛋清溶液中加人飽和硫酸鈉溶液•生成的沉淀物不能再溶解
C．紫色酸性離高錳酸鉀溶液中加人植物油充分振蕩后，溶液液分層且上層為紫色
D．“84”消毒液溶液中滴加醋酸．KI淀粉溶液振蕩后溶液變藍色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列對現象或事實的解釋合理的是（　　）

現象或事實解釋
A少量NaCl固體完全溶于水得不飽和溶液開始固體溶解和溶質回到固體表面兩過程前者速率較大，最后兩過程仍同時存在但速率相等
BCuCl2溶液接通直流電源可導電電解CuCl2溶液：
電子經過負極→陰扱→陽極→正極→電解液
C在AgCl沉淀中滴加NaI溶液．得到黃色AgCl沉淀溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀摶化
DMg（OH）2沉淀溶于呈中性的醋酸銨溶液醋酸銨溶液水解呈酸性H-將Mg（OH）2沉淀溶解
（　　）
A．A、B．B、C．C、D．D、

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．海洋植物如海帶、海藻張含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖：

（1）指出提取的過程中有關實驗操作名稱：①過濾③萃取分液．
（2）完成第②步反應中的離子方程式：
□H2O2+□I-+□H+═□I2+□H2O
（3）提取碘的過程中，可以選用的有機溶劑是BC．
A．酒精　　B．四氯化碳　　　　C．苯
（4）實驗操作③中，實驗室已有燒杯、玻璃棒以及必要的夾持儀器，尚缺少的玻璃儀器是分液漏斗．
（5）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還須經過蒸餾，指出實驗裝置圖中的錯誤之處：

①缺石棉網；②溫度計水銀球位置在液面下方；③冷凝管進出水方向顛倒．
（6）進行上述蒸餾操作后，最后晶態碘在蒸餾燒瓶里聚集（填儀器名稱）．

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13．三草酸合鐵酸鉀晶體（K2[Fe（C2O4）3]•xH2O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結晶水．為測定該晶體中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：
步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時，MnO4-被還原成Mn2+．向反應后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性．
步驟三：用0.010mol/L　KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被還原成Mn2+．
重復步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/L　KMnO4溶液19.98ml
請回答下列問題：
（1）配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、溶解、轉移、洗滌并轉移、定容、搖勻．
（2）若配制三草酸合鐵酸鉀溶液時仰視定容，則所配溶液物質的量濃度偏低（選填“偏低”、“偏高”“不變”）
（3）加入鋅粉的目的是將三價鐵離子還原為二價鐵離子．
（4）寫出步驟三中發生反應的離子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
（5）計算實驗測得該晶體中鐵的質量分數（寫出計算過程），在步驟二中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量偏高．（選填“偏低”“偏高”“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．將AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼燒可分期得到A12O3、Na2SO3
B．在溶液的稀釋過程中，離子濃度有的可能增大，有的可能減小，有的可能不變
C．Ksp（BaSO4）=1.08×10-10，Ksp（BaCO3）=8.1×10-9，則沉淀BaSO4不可能轉化為BaCO3
D．0.1mo1•L-1CH3COOH溶液在稀釋過程中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$將變小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．CO（g）與H2O（g）反應過程的能量變化如圖所示，有關兩者反應說法正確的是（　　）
A．該反應為吸熱反應
B．1molCO（g）和1mol H2O（g）所具有的總能量大于1molCO2（g）和1molH2（g）具有的總能量
C．反應的熱化學方程式：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=+41kJ•mol-1
D．1molCO2（g）和1molH2（g）反應生成1molCO（g）和H2O（g）要放出41kJ的熱量

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同步練習冊答案
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