【題目】下列關于物質的量的解釋中不正確的是( )
A.物質的量是國際單位制的基本單位之一
B.物質的量常用符號n表示
C.摩爾是物質的量的單位
D.物質的量是一個獨立的專有名詞
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用下圖圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
| ①用量筒量取50 mL 0.50mol·L-l鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度； ②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度； ③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液的最高溫度。 |
回答下列問題：
(1)倒入NaOH溶液的正確操作是______________。
A．沿玻璃緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______________。
A．用溫度計小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計上的環形玻璃棒輕輕地攪動
(3)做了三次實驗，每次取溶液各50 mL，并將實驗數據記錄如下：
已知鹽酸、NaOH溶液的密度與水相同，中和后生成的溶液的比熱容c=4. 2×10-3kJ／(g·℃)，則該反應的中和熱△H=____________________________。
(4)若用50 mL 0.55 mol·L-1的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，通過測得的反應熱來計算中和熱，測得的中和熱△H的絕對值會___________(填“偏小”、“偏大”或“不變”)。
(5)若通過實驗測定中和熱的△H的絕對值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是______________。
A．實驗裝置保溫、隔熱效果差
B．測量HCl溶液的溫度計用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度
C．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電池是人類生產和生活中重要的能量來源，電池的發明是化學對人類的一項重大貢獻。
(1)依據 NaOH與HCl的反應原理設計原電池，你認為是否可行？________填“是”或“否”），理由是_______________________________________________________________。
(2)理論上講，任何自發的氧化還原反應都可以設計成原電池。請利用反應“Fe＋Cu 2+ ＝Cu+Fe2+ ”設計一個化學電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：
①電池的負極材料是__________，發生_____________反應（填“氧化”或“還原”），電解質溶液是_____________；
②正極上出現的現象是____________________________________________；
③若導線上轉移電子1 mol，則生成銅___________克。
(3)設計一個實驗方案，使如圖裝置中的鐵棒上析出銅，而鐵不溶解（作圖表示）。
____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應A（g）+2B（g）==C（g）的反應過程中能量變化如下圖所示。下列相關說法正確的是 ( )
A. 正反應活化能大于逆反應活化能
B. 曲線b表示使用催化劑后的能量變化
C. 由圖可知該反應的焓變△H=+91kJ/mol
D. 反應中將氣體A換為固體反應，其他條件不變，反應放出熱量大于91kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圖甲中①②③④表示不同化學元素所組成的化合物,圖乙表示由四個單體構成的化合物。以下說法不正確的是( )
A. 若圖甲中的②大量存在于皮下和內臟器官周圍等部位,則②是脂肪
B. 若圖甲中④能吸收、傳遞和轉換光能,則④可用無水乙醇提取
C. 圖乙中若單體是氨基酸,則該化合物徹底水解后的產物中氧原子數增加3個
D. 圖乙中若單體是四種脫氧核苷酸,則該化合物徹底水解后的產物有5種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是
A. 2.0克H218O與D2O的混合物中所含中子數為NA
B. 17g甲基(—14CH3)所含的中子數目為8NA
C. lLpH=l的H2SO4溶液中含有的H+數目大于0.2NA
D. 足量鋅與一定量濃H2SO4反應，生成1mol氣體時轉移的電子數目為2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是( )
A. a點對應的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42-、HCO3-
B. b點對應的溶液中：Na＋、S2－、SO42-、Cl－
C. c點對應的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3-、F－
D. d點對應的溶液中：K＋、NH4+、I－、CO32-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】釩是一種熔點高、硬度大、無磁性的金屬，廣泛應用于鋼鐵、航空航天、能源等領域。工業上利用冶煉鋁生成的固體廢料——赤泥(主要成分為Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金屬氧化物)提取金屬釩，其工藝流程圖如下：
已知：釩有多種價態，其中＋5價最穩定。釩在溶液中主要以
和
的形式存在，且存在平衡VO2＋＋H2O
VO3－＋2H＋。下列說法正確的是
A. 工業生產中，堿浸步驟可選用較為廉價的氨水
B. 可以推測VO2Cl溶解度大于NH4VO3
C. 焙燒非磁性產品所得的固體產物加酸溶解時，應加入過量鹽酸使其溶解完全
D. 將磁性產品加入稀硝酸溶解，取上層清液再加入KSCN溶液后未見紅色，則磁性產品中一定不含鐵元素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Y形管是一種特殊的儀器，與其他儀器組合可以進行某些實驗探究。利用如圖裝置可以探究SO2與BaCl2反應生成BaSO3沉淀的條件。下列判斷正確的是
A. e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體
B. 玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進入廣口瓶，參與反應
C. c、d兩根導管都必須插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2+充分接觸
D. Y形管乙中產生的為氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀
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