某一溴代烷水解后的產物在紅熱銅絲催化下， 最多可被空氣氧化生成4種不同的醛，該一溴代烷的分子式可能是
A．C4H9Br B．C5H11Br C．C6H13Br D．C7H15Br
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下列事實與膠體性質無關的是________(填字母序號)。
A．土壤中離子的吸附和交換過程，有保肥作用
B．由腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療
C．水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染
D．明礬可用作凈水劑
E．臭氧、Cl2均可用于水的消毒凈化
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下列離子方程式正確的是 ( )
A．Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O
C．用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O
2Cu＋O2↑＋4H＋
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O
＋4H＋===SO
＋3S↓＋2H2O
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下列關于有機物說法正確的是
A．75％(體積分數)的乙醇溶液常用于醫療消毒 B． 乙醇、乙烷和乙酸都可以與鈉反應生成氫氣
C．苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色 D．石油分餾可獲得乙酸、苯及其衍生物
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下列關于苯酚的敘述中，不正確的是
A．其濃溶液如果不慎沾在皮膚上，應立即用酒精擦洗
B．其水溶液顯強酸性，俗稱石炭酸
C．超過65℃可以與水以任意比互溶
D．純凈的苯酚是無色晶體，在空氣中易被氧化而呈粉紅色
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右圖是實驗室制乙酸乙酯的裝置。
（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液的操作方法 。
（2）從平衡移動原理角度解釋濃硫酸在實驗中的作用： 。
（3）飽和Na2CO3溶液的作用是 。
（4）實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水 （填“大”或“小”），有_________氣味。
（5）實驗中用3.6mL乙醇（過量）和2.4mL乙酸，若制得乙酸乙酯2.2g，則乙酸乙酯的產率為 。（乙酸的密度近似為1.0g/cm3）
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下列涉及有機物的性質或應用的說法不正確的是
A.干餾煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
B.用于奧運“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料
C.用大米釀的酒在一定條件下密封保存，時間越長越香醇
D.氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不飽和烴
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銅是人類認識并應用最早的金屬之一，我國是最早使用銅器的國家之一。鐵與人類生活密切相關，幾乎無處不在，是地殼中含量僅次于鋁的金屬。某研究性學習小組為了證明鐵的金屬活動性比銅強，設計了如下實驗方案：
(1)將鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出
(2)鐵、銅和氯氣反應分別生成FeCl3和CuCl2
(3)足量的鐵粉和銅粉與濃硫酸在加熱條件下反應分別生成FeSO4和CuSO4
(4)將銅片置于FeCl3溶液中銅片逐漸溶解
(5)把鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導線連接，鐵片上無氣泡產生，而銅片上有氣泡產生
(6)把鐵片和銅片置于盛有濃硝酸的燒杯中，并用導線連接，鐵片上有氣泡產生，而銅片上無氣泡產生
以上實驗方案設計合理的有( )
A．兩種 B．三種
C．四種 D．五種
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