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5．在實驗室里，下列除去雜質的方法正確的是（　　）
①溴苯中混有溴：加入KI溶液，用汽油萃取出溴；
②除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離；
③硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸：將其倒入濃燒堿溶液中，靜置，然后分液；
④乙烯中混有CO2：將其通入濃氫氧化鈉溶液洗氣后干燥；
⑤除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾．
A．①③⑤B．②③⑤C．①④⑤D．③④⑤

分析 ①汽油和苯混溶；
②氯氣和乙烷發生取代反應；
③濃硝酸和濃硫酸可與氫氧化鈉反應，而硝基苯不反應，且不溶于水；
④乙烯與氫氧化鈉不反應；
⑤乙醇與生石灰不反應．

解答 解：①汽油和苯混溶，應用氫氧化鈉溶液除雜，故錯誤；
②氯氣和乙烷發生取代反應，應用溴水除雜，故錯誤；
③濃硝酸和濃硫酸可與氫氧化鈉反應，而硝基苯不反應，且不溶于水，可用氫氧化鈉溶液除雜，故正確；
④乙烯與氫氧化鈉不反應，可用于除雜，故正確；
⑤乙醇與生石灰不反應，乙酸與生石灰反應生成難揮發的乙酸鈣，進而用蒸餾的方法分離，故正確．
故選D．

點評 本題考查物質的分離和提純，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，難度不大，注意把握物質的性質異同，除雜時不能引入新的雜質，更不能影響被提純的物質的性質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某元素的最高價氧化物的分子式RO2，其中含R27.27%．對此元素的敘述不正確的是（　　）
A．該元素為碳B．該元素的氣態氫化物含H 25%
C．RO2為極性分子D．RO2與水反應能生成酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結構，由此可知（　　）
A．x的原子半徑大于y的原子半徑B．x的電負性大于y的電負性
C．x的能層數等于y的能層數D．x的第一電離能小于y的第一電離能

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．為測定碳酸鈣的純度（雜質SiO2），學生設計了如下幾個實驗方案，請回答每個方案中的問題．（相對原子質量：C=12  O=16  Ca=40）
【方案Ⅰ】如圖：
①稱取碳酸鈣樣品m g；②加入過量鹽酸；
③測定儀器A的增重為a g．
（1）儀器A的名稱是干燥管．
【方案Ⅱ】
①稱取碳酸鈣樣品5.0g；②用1.00mol/L鹽酸100.0mL（過量）溶解樣品；③取溶解后溶液體積的$\frac{1}{10}$用0.1000mol/L NaOH溶液滴定，重復滴定三次，平均用去15.00mL．
（2）該碳酸鈣樣品的純度=85.0%．（計算結果保留三位有效數字）
【方案Ⅲ】
①稱取碳酸鈣樣品mg；②高溫煅燒1000℃直至質量不再改變，冷卻后稱量，固體質量為m′g．
（3）本方案中的“冷卻”應在干燥器中進行，理由是防止生成的氧化鈣與空氣中的H2O、CO2反應，造成質量改變而產生誤差．
【方案Ⅳ】
①稱量碳酸鈣樣品m g；②加入足量c mol/L鹽酸V mL使之完全溶解；③過濾并取濾液；④在濾液中加入過量c′mol/LNa2CO3溶液V′mL；⑤將步驟④中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重為bg．
（4）此方案中不需要的數據是（填字母序號）BC．
A．m           B．c、V          C．c′、V′D．b
（5）綜上所述，你認為四個方案中，最好的方案是Ⅱ．寫出其它一個方案的缺點：（如：方案Ⅳ；沉淀的洗滌、干燥、稱量操作過程復雜，容易造成較大誤差．）
方案Ⅰ；氣體質量難以測量準確或回答①裝置中原有的CO2也被堿石灰吸收；②反應產生的CO2未被完全吸收；③空氣中的H2O和CO2也被堿石灰吸收；④加入的硫酸的量不足，未能將碳酸鈉完全反應；⑤裝置的氣密性不好等；或Ⅲ；實驗室難于提供1000℃的高溫．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應中，屬于取代反應的是（　　）
①CH3CH=CH2+Br2$\stackrel{CCl_{4}}{→}$CH3CHBrCH2Br               
②CH3CH2OH $\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{→}$CH2=CH2+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{→}$CH3COOCH2CH3+H2O     
 ④C6H6+HNO3$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{→}$ C6H5NO2+H2O．
A．①②B．③④C．①③D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．向2L的密閉容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，發生如下反應：
①2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）
②2NO2（g）?N2O4（g）
測得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0～10min維持容器溫度為T1℃，10min后升高并維持容器的溫度為T2℃．下列說法正確的是（　　）
A．前5min反應的平均速率v（N2O4）=0.36mol•（L•min）-1
B．T1℃時反應②的化學平衡常數K=0.6
C．反應①、②均為吸熱反應
D．若起始時向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1℃達到平衡時，N2O4的轉化率為10%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．最近科學家獲得了一種穩定性好、抗氧化能力強的活性化合物A，其結構如下：
在研究其性能的過程中，發現結構片段X對化合物A的性能起了重要作用．為了研究X的結構，將化合物A在一定條件下水解只得到B（）和C．經元素分析及相對分子質量測定，確定C的分子式為C7H6O3，C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應有CO2產生．
請回答下列問題：
（1）化合物B能發生下列哪些類型的反應A、B、D．
A．取代反應 　　　　　　　 
B．加成反應
C．縮聚反應  　　　　　　　
D．氧化反應
（2）寫出化合物C所有可能的結構簡式．
（3）化合物C能經下列反應得到G（分子式為C8H6O2，分子內含有五元環）：C$\stackrel{還原}{→}$D$\stackrel{HBr}{→}$E$→_{②H_{2}O}^{①NaCN}$+F$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$G
已知：RCOOH$\stackrel{還原}{→}$RCH2OH，RX$→_{②H_{2}O}^{①NaCN}$+RCOOH
①確認化合物C的結構簡式為．
②F→G反應的化學方程式為．
③化合物E有多種同分異構體，1H核磁共振譜圖表明，其中某些同分異構體含有苯環，且苯環上有兩種不同化學環境的氫，寫出這些同分異構體中任意三種的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．以下有關原子結構及元素周期律的敘述中正確的是（　　）
A．同種元素的原子均有相同的質子數和中子數
B．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大
C．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強
D．短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構成的分子，均滿足原子最外層8電子結構

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．我國酸雨形成的主要原因是（　　）
A．汽車排出的大量尾氣B．自然界中硫化物的分解
C．工業上大量燃燒含硫的燃料D．制硝酸廠排出的大量尾氣

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