Question

在鐵片與稀硫酸的反應中，加入如下試劑或操作，可使生成氫氣速率加快但生成氫氣的量不變的是（　�。�

• A、硫酸鈉晶體
• B、不用稀硫酸，改用98%濃硫酸
• C、不用鐵片，改用鐵粉
• D、加熱

Answer 1

考點：化學反應速率的影響因素

專題：化學反應速率專題

分析：發生的反應為Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，增大鐵片與稀硫酸的反應速率，可從影響反應速率的外界因素思考，可增大濃度、升高溫度、增大固體的表面積以及形成原電池反應等，注意濃硫酸與鐵發生鈍化反應，生成氫氣的量不變，則不改變硫酸或鐵的物質的量，以此解答．

解答： 解：A．加入硫酸鈉晶體，氫離子濃度不變，則反應速率不變，故A錯誤；
B．改用98%的濃硫酸，與鐵發生鈍化反應，不生成氫氣，故B錯誤；
C．改用等質量的鐵粉，固體表面積增大，反應速率增大，生成氫氣的總量不變，故C正確；
D．加熱，溫度升高，反應速率增大，生成氫氣的總量不變，故D正確．
故選CD．

點評：本題考查化學反應速率的影響因素，為高考高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意濃硫酸與鐵發生鈍化反應的性質，為易錯點．