Question

5．已知反應：
①101kPa時，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H⁺（aq）+OHˉ（aq）═H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol．
下列結論正確的是（　　）

• A． 碳的燃燒熱小于110.5 kJ/mol
• B． ①的反應熱為221 kJ/mol
• C． 濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3 kJ/mol
• D． 稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出的熱量小于57.3 kJ

Answer 1

分析 A．碳完全燃燒生成二氧化碳，1molC完全燃燒放出的熱量大于110.5 kJ；
B．反應熱應指明+、-；
C．濃硫酸稀釋放出大量的熱；
D．醋酸是弱電解質，電離需吸收熱量．

解答 解：A．碳完全燃燒生成二氧化碳，1molC完全燃燒放出的熱量大于110.5 kJ，則碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol，故A錯誤；
B．反應為放熱反應，①的反應熱為-221 kJ/mol，故B錯誤；
C．濃硫酸稀釋放出大量的熱，濃硫酸與稀NaOH溶液完全反應生成1mol水時放出的熱量大于57.3 kJ，故C錯誤；
D．醋酸是弱電解質，電離需吸收熱量，稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量小于57.3 kJ，故D正確．
故選D．

點評 本題考查學生對于反應熱、中和熱的理解及有關計算等，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，難度不大，注意稀的強酸、強堿的中和熱為△H=-57.3kJ/mol．