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反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，在某一時間段中反應速率與反應過程的曲線如下圖所示，則NH3的百分含量最低的一段時間是（　　）
分析：可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，該反應為體積減小的放熱反應，改變反應條件平衡移動，根據各時刻的速率變化判斷平衡移動移動方向，據此判斷NH3的含量變化，據此解答．
解答：解：可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，該反應為體積減小的放熱反應，
t0～t1，正、逆反應速率相等，平衡不移動；
t1～t2，正、逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆反應方向移動，導致氨氣的含量降低，氨氣含量較t0～t1低；
t2～t3，正、逆反應速率相等，處于平衡狀態，氨氣的含量不變，氨氣含量較t1～t2低；
t3～t4，正、逆反應速率都同等程度的增大平衡不移動，氨氣的含量不變，氨氣含量與t2～t3相同；
t4～t5，正、逆反應速率都降低，但逆反應速率大于正反應速率，導致平衡向逆反應方向移動，氨氣的含量降低，
t5～t6，正、逆反應速率相等，平衡不移動，氨氣的含量不變，氨氣含量較t4～t5低；
所以平衡混合物中氨的百分含量最低的時間段是t5～t6，
故答案為：D．
點評：本題考查了化學平衡移動圖象等，難度中等，關鍵是根據圖象中反應速率的變化判斷平衡移動的方向．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）火箭推進器中盛有強還原劑液態肼（N2H4）和強氧化劑液態雙氧水．當把0.4mol液態肼和0.8mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量（相當于25℃、101kPa下測得的熱量）．該反應的熱化學方程式為
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75 KJ/mol
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75 KJ/mol
．
（2）AgNO3的水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“中”、“堿”）性，實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
抑制
抑制
（填“促進”、“抑制”）其水解．
（3）氯化鋁水溶液呈
酸
酸
性，原因是（用離子方程式表示）：
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．
（4）NaAlO2溶液與AlCl3溶液可反應生成
Al（OH）3
Al（OH）3
．證明Al（OH）3具有兩性．其離子方程式為
Al（OH）3+3H+=Al3++2H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+3H+=Al3++2H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（5）PH=6的NH4Cl溶液與PH=6的鹽酸溶液相比，水電離的[H+]之比為
104
104
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硝酸工業的基礎是氨的催化氧化，在催化劑作用下發生如下反應：
①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol     ①主反應
②4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ/mol    ②副反應
有關物質產率與溫度的關系如甲圖．

（1）由反應①②可知反應③N2（g）+O2（g）?2NO（g）的反應熱△H=
+181.5kJ/mol
+181.5kJ/mol

（2）由圖甲可知工業上氨催化氧化生成 NO時，反應溫度最好控制在
780～840℃
780～840℃

（3）用Fe3O4制備Fe（NO3）3溶液時，需加過量的稀硝酸，原因一：將Fe4O3中的Fe2+全部轉化為Fe3+，原因二：
溶液中鐵離子水解Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，過量的硝酸抑制Fe3+的水解
溶液中鐵離子水解Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，過量的硝酸抑制Fe3+的水解
（用文字和離子方程式說明）．
（4）將NH3通入NaClO溶液中，可生成N2H4，則反應的離子方程式為
2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O
2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O
．
（5）依據反應②可以設計成直接供氨式堿性燃料電池（如乙圖所示），則圖中A為
負極
負極
（填“正極”或“負極”），電極方程式為
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?遼寧一模）I．在一個容積為2L的密閉容器中加入2molN2和6molH2，發生如下反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，5min后達到平衡，測得c（NH3）=0.5mol/L．
（1）該條件下此反應的化學平衡常數的表達式K=
c2(NH3)
c(N2)×c3(H2)
c2(NH3)
c(N2)×c3(H2)
．溫度升高，則K值
變小
變小
．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（2）從反應開始到平衡，用H2的濃度變化表示的反應速率為：
0.15mol/（L?min）
0.15mol/（L?min）
．
（3）若平衡時，移走1mol N2和3mol H2，在相同溫度下再達平衡時c（NH3）
＜
＜
0.25mol/L．（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅱ．25℃，將0.4mol/LCH3COOH溶液和0.2mol/LNaOH溶液各100mL混合后，pH=5．（設混合后溶液總體積為兩溶液體積之和）
（1）混合溶液中離子濃度由大到小的順序是：
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（2）①c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=
0.2
0.2
moL/L
②c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=
2×（10-5-10-9）
2×（10-5-10-9）
mol/L
Ⅲ．已知25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=8×10-39，該溫度下反應Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常數為
8×103
8×103
．（列式并計算） 向0.001mob/L FeCl3溶液中通入氨氣（體積變化忽略不計），開始沉淀時溶液的pH為
2.3
2.3
．（lg5=0.7）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.30kJ?mol-1，在某溫度下2L的密閉容器中進行，測得如下數據：
時間（h）
物質的量（mol）		 0 1 2 3 4
N2 1.50 n1 1.20 n3 n5
H2 4.50 4.20 3.60 n4 n6
NH3 O O．20 n2 1．OO 1．OO
下列說法正確的是（　　）
A、反應3h內，反應速率秒v（N2）為O.17 mol?L-1?h-1
B、此溫度下，該反應的平衡常數為O.037
C、反應進行到1小時時放出的熱量為9.23 kJ
D、4h時，若再加入1 molN2，達到新的化學平衡時，N2的轉化率是原來的兩倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知合成氨反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝－92.30kJ ·mol－1，在某溫度下，2L的密閉容器中進行，測得如下數據：

　

下列說法正確的是

A．反應進行到1小時時放出的熱量為9.23kJ

B．反應3h內，反應速率v（N2）為0.17mol·L－1·h－1

C．此溫度下，該反應的平衡常數為0.037

D．4h時，若再加入1mol N2，達到新的平衡時，N2的轉化率是原來的兩倍

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