Question

8．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
• B． 原子半徑：Cl＞S＞O
• C． 穩定性：HBr＞HCl＞HF
• D． 金屬性：Al＞Mg＞Na

Answer 1

分析 A、元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；
B、根據同周期元素的半徑從左至右逐漸減小以及一般來說下一周期元素原子的半徑比上一周期大；
C、元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定；
D、同一周期，原子序數越大，金屬性越弱；

解答 解：A、非金屬性：Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故A正確；
B、同周期元素的半徑從左至右逐漸減小，S＞Cl，O在S的上一周期，半徑最小，故B錯誤；
C、非金屬性：F＞Cl＞Br，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，故C錯誤；
D、由于稀三種元素處于同一周期，且原子序數Al＞Mg＞Na，故金屬性Al＜Mg＜Na，故D錯誤，故選A．

點評 本題考查較為綜合，涉及到物質的穩定性、粒子半徑大小的比較、酸堿性強弱等問題，但題目難度不大，注意規律的掌握．