Question

(12分)一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B (g)xC(g)。請填寫下列空白：

（1）若容器體積固定為2L，反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L。

①1min內，B的平均反應速率為_________；x_________；

②若反應經2min達到平衡，平衡時C的濃度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；

③平衡混合物中，C的體積分數為22%，則A的轉化率是_________；

④改變起始物質加入的量，欲使反應達到平衡時C的物質的量分數與原平衡相等，起始加入的三種物質的物質的量n(A)、n(B)、n(C)之間應滿足的關系式_________。

（2）若維持容器壓強不變

①達到平衡時C的體積分數_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；

②改變起始物質加入的量，欲使反應達到平衡時C的物質的量是原平衡的2倍，則應加入_________molA氣體和_________molB氣體

 

Answer 1

【答案】

（12分）（1）①0.2 mol/(L·min)，x=2。②小于 ③36% 

④ n(A)+3n(C)/2=3    n(B)+ n(C)/2=1。  （2）① 大于  ②  6molA氣體和2molB氣體。

【解析】考查可逆反應的有關計算。

（1）                    3A(g)+B (g)xC(g)

起始物質的量濃度（mol/L）    1.5   0.5       0

轉化物質的量濃度（mol/L）    0.6   0.2       0.2x=0.4

平衡物質的量濃度（mol/L）    0.9   0.3       0.4

①1min內，B的平均反應速率為0.2 mol/L÷1min=0.2 mol/(L·min)，x=2。

②隨著反應的不斷進行濃度不斷下降，反應速率不斷減少，則答：小于。

③同理列式可解得：

3A(g)+B (g)2C(g)

起始物質的量（mol）     3     1        0

轉化物質的量（mol）     3a    a        2a

平衡物質的量（mol）    3－3a  1－a     2a

平衡總物質的量（mol）  3－3a+1－a+2a=4－2a

2a /（4－2a）×100%=22%，a=36%，則A的轉化率是36%。

①在同溫同體積的密閉容器中，反應前后氣體分子總數不相等，要使平衡等效，則

采用極端討論的方法得：n(A)+3n(C)/2=3    n(B)+ n(C)/2=1。

（2）若維持容器壓強不變：①因為正反應是一個氣體分子數減少的反應，則平衡向正反應方向進行，則達到平衡時C的體積分數大于22%。

②在同溫同壓下，欲使反應達到平衡時C的物質的量是原平衡的2倍，則應加入6molA氣體和2molB氣體。