Question

在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應的離子方程式為：SnCl₂+Cl^-+H₃AsO₃+H⁺-As+SnCl

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+M（未配平），關于該反應的說法中正確的組合是（　　）
①氧化劑是H₃AsO₃　     
②還原性：Cl^-＞As　 
③每生成0.1mol的As，還原劑失去的電子為0.3mol　
④M為OH^-　
⑤SnCl

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是氧化產物　
⑥H⁺前面的配平系數為6．

• A、①③⑤⑥
• B、①②④⑤
• C、①②③④
• D、只有①③⑥

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：離子方程式SnCl₂+Cl^-+H₃AsO₃+H⁺→As+SnCl₆^2-+M（未配平），Sn的化合價由+2價升高到+4價，As元素的化合價由+3價降低到0價，從化合價的角度分析氧化還原反應，判斷有關氧化劑、還原劑等概念，并判斷物質的性質，從守恒的角度判斷M的組成．

解答： 解：①H₃AsO₃中As元素的化合價降低，H₃AsO₃為氧化劑，故①正確；
②反應中Cl元素的化合價沒有發生變化，不能比較二者的還原性強弱，故②錯誤；
③H₃AsO₃中As元素的化合價由+3價降低到0價，每生成1molAs，反應中轉移電子的物質的量為3mol，故③正確；
④離子方程式為3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6M，由電荷守恒可知M不帶電荷，從質量守恒的角度分析可知應為H₂O，故④錯誤；
⑤SnCl₂→SnCl₆^2-，Sn元素的化合價升高，SnCl₆^2-是氧化產物，故⑤正確
⑥該反應的離子方程式為3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6H₂O，則H⁺前面的配平系數為6，故⑥正確．
故選：A．

點評：本題考查氧化還原反應，題目難度中等，解答本題的關鍵是正確判斷元素的化合價，根據化合價的變化分析氧化還原反應．