Question

醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOH(aq)H^＋＋CH₃COO^－，下列敘述不正確的是

A．CH₃COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)

B．0.1 mol/L的CH₃COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH^－)減小

C．CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固體，平衡逆向移動

D．常溫下，pH＝2的CH₃COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】稀釋促進(jìn)電離，氫離子濃度降低，所以根據(jù)水的離子積常數(shù)可知，溶液中c(OH^－)增大，選項B不正確，其余都是正確的，答案選B。