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已知常溫下Cu（OH）₂?的K_sp=2×10^-20．某CuSO₄溶液里 c（Cu²⁺）=0.02mol?L^-1，若生成Cu（OH）₂沉淀，應調整溶液的pH為
（　　）

A．9

B．4

C．5

D．10

分析：根據K_sp=c（Cu²⁺）?[c（OH^-）]²=2×10^-20，根據Cu²⁺離子的濃度計算OH^-離子的濃度，根據水的離子積常數計算氫離子濃度，并以此計算溶液pH值．

解答：解：（1）某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）₂沉淀，則應有c（OH^-）≥

2×10-20

0.02

mol/L=10^-9mol/L，則c（H⁺）≤

1×10-14

10-9

mol/L=10^-5mol/L，
所以pH≥-lg（10^-5）=5，所以應調節pH為5；
故選C．

點評：本題考查溶度積常數的計算，題目難度不大，注意把握計算公式的運用．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學學科中的化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：

T（K）	938	1100
K	0.68	0.40

（1）已知可逆反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）是煉鐵工業中一個重要反應，其溫度與平衡常數K的關系如右表：
①寫出該反應平衡常數的表達式

c(CO2)

c(CO)

c(CO2)

c(CO)

．
②若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態，改變下列條件：升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量

減小

（選填“增大”、“減小”、“不變”）；充入氦氣，混合氣體的密度

增大

（選填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）常溫下，濃度均為0.1mol?L^-1的下列六種溶液的pH如下表：

溶質	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

①上述鹽溶液中的陰離子，結合質子能力最強的是

CO₃^2-

②根據表中數據判斷，濃度均為0.01mol?L^-1的下列五種物質的溶液中，酸性最強的是

（填編號）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是

（填編號）．
A．HCN B．HClO C．C₆H₅OH D．CH₃COOH E．H₂CO₃
③據上表數據，請你判斷下列反應不能成立的是

（填編號）．
A．CH₃COOH+Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa
B．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN
C．CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO
D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa=Na₂CO₃+2C₆H₅OH
④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應的離子方程式為

H⁺+HCO₃^-=H₂0+CO₂↑

（3）已知常溫下Cu（OH）₂的K_sp=2×10^-20．又知常溫下某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol?L^-1，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，則應調整溶液pH大于

；要使0.2mol?L^-1的CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀較為完全（使Cu²⁺濃度降至原來的千分之一）則應向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH為

．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省寧波萬里國際學校高二下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

依據題目要求回答下列問題。
(1)常溫下，濃度均為 0.l mol·L^-1的下列六種溶液的pH如下表：

溶質	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

①上述鹽溶液中的陰離子，結合H⁺能力最強的是       。
②濃度均為0.0l mol·L^-1的下列五種物質的溶液中，酸性最強的是     （填編號）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是     （填編號）
A. HCN     B. HClO     C. C₆H₅OH     D. CH₃COOH      E. H₂CO₃
③據上表數據，請你判斷下列反應不能成立的是       （填編號）
A. CH₃COOH + Na₂CO₃＝ NaHCO₃+ CH₃COONa
B. CH₃COOH + NaCN ＝ CH₃COONa + HCN
C. CO₂+ H₂O + NaClO ＝ NaHCO₃+ HClO
D. CO₂+ H₂O + 2C₆H₅ONa ＝ Na₂CO₃+ 2C₆H₅OH
④要增大氯水中HC1O的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液，反應的離子方程式為       。
(2)已知常溫下Cu(OH)₂的K_sp＝2×10^—20。又知常溫下某CuSO₄溶液里 c(Cu²⁺)＝0.02mol·L^-1，如果要生成Cu(OH)₂沉淀，則應調整溶液pH大于_      。

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科目：高中化學 來源：2014屆浙江省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

依據題目要求回答下列問題。

(1)常溫下，濃度均為 0.l mol·L^-1的下列六種溶液的pH如下表：

溶質	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

①上述鹽溶液中的陰離子，結合H⁺能力最強的是。

②濃度均為0.0l mol·L^-1的下列五種物質的溶液中，酸性最強的是（填編號）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是（填編號）

A. HCN B. HClO C. C₆H₅OH D. CH₃COOH E. H₂CO₃

③據上表數據，請你判斷下列反應不能成立的是（填編號）

A. CH₃COOH + Na₂CO₃＝ NaHCO₃+ CH₃COONa

B. CH₃COOH + NaCN ＝ CH₃COONa + HCN

C. CO₂+ H₂O + NaClO ＝ NaHCO₃+ HClO

D. CO₂+ H₂O + 2C₆H₅ONa ＝ Na₂CO₃+ 2C₆H₅OH

④要增大氯水中HC1O的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液，反應的離子方程式為。

(2)已知常溫下Cu(OH)₂的K_sp＝2×10^—20。又知常溫下某CuSO₄溶液里 c(Cu²⁺)＝0.02mol·L^-1，如果要生成Cu(OH)₂沉淀，則應調整溶液pH大于_ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：

（1）對于可逆反應mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g）達平衡時，V_正=k₁c（A）^mc（B）ⁿ（K₁為速率常數），達平衡時化學平衡常數為K₂，且K₁、K₂只與溫度有關。現將4molSO₂與2molO₂充入體積為2L的密閉容器中，500℃進行反應并保持溫度不變，反應達到平衡時，SO₂的轉化率為50％。則起始時正反應速率是平衡時的倍。500℃時，該反應的平衡常數K₂是。在溫度不變時，再向平衡體系中加人2molSO₂、2molO₂與4molSO₃，平衡將向移動。

（2）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如下圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是（填“A”或“B”）。

設鹽酸中加入的Zn質量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質量為m₂。則m₁ m₂（選填“<”、“=”，“>”）。

（3）難溶電解質在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學計量數為方次的乘積是一個常數，叫溶度積常數（K_SP）。當溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時，則產生沉淀，反之固體溶解。已知常溫下Cu（OH）₂的溶度積為2×10，若某CuSO₄溶液里，c（Cu²⁺）=0．02mol／L，如果生成Cu（OH）₂沉淀，應調整溶液pH，使之大于；要使0．2mol／L的CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀較為完全（使Cu²⁺濃度降至原來的千分之一）則應向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值為。

（4）常溫下，某純堿（Na₂CO₄）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。則該溶液呈性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所至；乙同學認為是溶液中Na₂CO₃電離出的CO水解所至。請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判（包括操作、現象和結論）。

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