A、H2O2的電子式為 | ||||||
B、O2-、Na的結構示意圖都可以用 表示 | ||||||
| C、H2O、NaOH、Na2O2中氧元素的化合價均為-2 | ||||||
D、
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南大教輔搶先起跑暑假銜接教程南京大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
工業上制備H2的一種重要方法是：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=Q kJ?mol-1．已知該反應的平衡常數K與溫度的關系如圖所示．若在一固定的密閉容器中，850℃時發生上述反應，并測得容器內各物質的濃度（mol?L-1）隨時間的變化關系如下表：| Kt℃ 時間/min |
CO（g） | H2O（g） | CO2（g） | H2（g） |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | c1 | c2 | c3 | c4 |
| 4 | c1 | c2 | c3 | c4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
（15分）以鉻鐵礦［主要成份為Fe(CrO2)2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質］為主要原料生產重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O7·2H2O）的主要工藝流程如下：
（1）煅燒過程中，鉻鐵礦中的Al2O3與純堿反應的化學方程式為 ▲ 。
（2）酸化時發生的反應為：2CrO42－＋2H＋
Cr2O72－＋H2O，若1L酸化后所得溶液中含鉻元素的質量為28.6 g，CrO42－有
轉化為Cr2O72－。
①酸化后所得溶液中c(Cr2O72－)＝ ▲ ；
②已知：常溫時該反應的平衡常數K＝1014。上述酸化后所得溶液的pH＝
▲ 。
（3）根據有關國家標準，含CrO42－的廢水要經化學處理，使其濃度降至5.0×10－7 mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的廢水處理通常有以下兩種方法。
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10］，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2＋。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2＋的濃度應不小于 ▲ mol·L－1，后續廢水處理方能達到國家排放標準。
②還原法：CrO42－
Cr3＋
Cr(OH)3。用該方法處理10 m3 CrO42－的物質的量濃度為1.5×10—3mol·L－1的廢水，至少需要綠礬（FeSO4·7H2O） ▲ kg。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省高三上學期練習化學試卷 題型：實驗題
（15分）以鉻鐵礦［主要成份為Fe(CrO2)2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質］為主要原料生產重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O7·2H2O）的主要工藝流程如下：
（1）煅燒過程中，鉻鐵礦中的Al2O3與純堿反應的化學方程式為 ▲ 。
（2）酸化時發生的反應為：2CrO42－＋2H＋
Cr2O72－＋H2O，若1L酸化后所得溶液中含鉻元素的質量為28.6 g，CrO42－有
轉化為Cr2O72－。
①酸化后所得溶液中c(Cr2O72－)＝ ▲ ；
②已知：常溫時該反應的平衡常數K＝1014。上述酸化后所得溶液的pH＝
▲ 。
（3）根據有關國家標準，含CrO42－的廢水要經化學處理，使其濃度降至5.0×10－7 mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的廢水處理通常有以下兩種方法。
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10］，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2＋。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2＋的濃度應不小于 ▲ mol·L－1，后續廢水處理方能達到國家排放標準。
②還原法：CrO42－
Cr3＋
Cr(OH)3。用該方法處理10 m3 CrO42－的物質的量濃度為1.5×10—3
mol·L－1的廢水，至少需要綠礬（FeSO4·7H2O） ▲ kg。
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