Question

8．標準狀況下，有1.4g一氧化碳和4.4g二氧化碳組成混合氣體，它的密度是（　　）

• A． 1.25g/L
• B． 1.73g/L
• C． 1.96g/L
• D． 3.21g/L

Answer 1

分析 根據n=$\frac{m}{M}$計算出標準狀況下1.4g一氧化碳、4.4g二氧化碳的物質的量，再根據V=nVm計算出標準狀況下混合氣體的體積，最后根據ρ=$\frac{m}{V}$計算出混合氣體的密度．

解答 解：1.4gCO的物質的量為：$\frac{1.4g}{28g/mol}$=0.05mol，4.4g二氧化碳的物質的量為：$\frac{4.4g}{44g/mol}$=0.1mol，
則混合氣體的總物質的量為：0.05mol+0.1mol=0.15mol，
標準狀況下0.15mol該混合氣體的體積為：22.4L/mol×0.15mol=3.36L，
所以該混合氣體的密度為：ρ=$\frac{1.4g+4.4g}{3.36L}$≈1.73g/L，
故選B．

點評 本題考查了有關混合物組成的計算，題目難度中等，明確物質的量與氣體摩爾體積、摩爾質量等之間的關系為解答關鍵，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力．