Question

【題目】下列說法中正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))

A．78 gNa2O2晶體中所含陰陽離子個(gè)數(shù)均為2NA

B．1.5 g CH3+中含有的電子數(shù)為NA

C．3.4 g氨中含有0.6NA個(gè)N—H鍵

D．常溫下，100 mL1 mol·L-1AlCl3溶液中陽離子總數(shù)小于0.1NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、78gNa2O2的物質(zhì)的量是1mol，Na2O2晶體中的陽離子是Na+，陰離子是O22-，所以78 gNa2O2晶體中所含陽離子個(gè)數(shù)為2NA，陰離子個(gè)數(shù)是NA，錯(cuò)誤；B、1個(gè)CH3+中含有8個(gè)電子，1.5gCH3+的物質(zhì)的量是0.1mol，所以1.5 g CH3+中含有的電子數(shù)為0.8NA，錯(cuò)誤；C、1個(gè)NH3分子中有3個(gè)N-H鍵，3.4gNH3的物質(zhì)的量是 0.2mol,所以3.4 g氨中含有0.6NA個(gè)N—H鍵 ，正確；D、AlCl3溶液中Al3+水解，使陽離子數(shù)目增多，所以溶液中的陽離子數(shù)目大于0.1 NA，錯(cuò)誤，故選C。