Question

某電解池內(nèi)盛有CuSO₄溶液，插入兩根電極，接通直流電源后，欲達(dá)到如下要求：①陽極質(zhì)量不變　②陰極質(zhì)量增加　③電解液pH減小，則應(yīng)選用的電極是（　　）

A．陰陽兩極都用石墨

B．銅作陽極，鐵作陰極

C．鐵作陽極，銅作陰極

D．鉑作陽極，銅作陰極

Answer 1

分析：依據(jù)電解原理分析，電極若是惰性電極，溶液中的陰離子在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，若陽極是活性電極，則電極本身是單質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，電極質(zhì)量減小；陰極是溶液中陽離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；欲達(dá)到如下要求：①陽極質(zhì)量不變　②陰極質(zhì)量增加　③電解液pH減小，是惰性電極做陽極，電解質(zhì)溶液中銅離子得到電子在陰極析出，陽極是溶液中氫氧根離子放電生成氧氣，溶液中氫離子濃度增大，pH減小．

解答：解：依據(jù)電解原理分析，電極若是惰性電極，溶液中的陰離子在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，若陽極是活性電極，則電極本身是單質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，電極質(zhì)量減小；陰極是溶液中陽離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；欲達(dá)到如下要求：①陽極質(zhì)量不變　②陰極質(zhì)量增加　③電解液pH減小，是惰性電極做陽極，電解質(zhì)溶液中銅離子得到電子在陰極析出，陽極是溶液中氫氧根離子放電生成氧氣，溶液中氫離子濃度增大，pH減小，
A、陰陽兩極都用石墨電極，電解反應(yīng)為2CuSO₄+2H₂O═2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，符合要求條件，故A符合；
B、銅作陽極，鐵作陰極，陽極是活性電極銅失電子質(zhì)量減小，不符合題干條件，故B不符合；
C、鐵作陽極，銅作陰極，陽極是活性電極鐵失電子質(zhì)量減小，不符合題干條件，故D不符合；
D、鉑作陽極，銅作陰極，陽極是惰性電極，電解反應(yīng)為2CuSO₄+2H₂O═2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，符合要求條件，故D符合；
故選：AD．

點(diǎn)評：本題考查了電解原理的分析判斷，主要是陽極材料的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．