Question

(12分)下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧	⑨

（1）在①～⑨元素中，金屬性最強的元素是       ，氧化物有兩性的
元素是        。（均填元素符號）
（2）元素⑦與元素⑧相比，⑧的非金屬性較強，下列表述中能證明這一事實的是   　　
a．常溫下⑦的單質和⑧的單質狀態不同　　
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩定
c．一定條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
d．⑦的氧化物的水化物比⑧的氧化物的水化物酸性弱
設計一個簡單實驗，證明元素⑦與元素⑧的非金屬性強弱，只寫出反應的化學方程式（不寫實驗步驟）______________________________________
（3）⑤與⑥兩元素最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式為 _____________________________________________________
（4）③的氫化物的電子式為__________________
（5）①④⑤三種元素形成的最簡單一種化合物含有的化學鍵類型有              

Answer 1

(共12分)（1）Na   Al(每空1分)
（2）b（2分，字母大寫不給分）Cl₂+Na₂S=2NaCl+S↓(2分)
（3）Al（OH）₃+ OH^-=AlO₂^-+2H₂O(2分)
（4）           (2分)
（5）離子鍵、共價鍵(2分)

試題分析：（1）在①～⑨元素中，金屬性最強的元素是⑤，為Na元素；氧化物有兩性的
元素是⑥Al；
（2）元素非金屬性的強弱判斷依據是氣態氫化物的穩定性、與氫氣化合的難易程度、最高價氧化物的水化物的酸性的強弱、單質之間的置換反應。a、c不作為判斷依據，錯誤；b⑧的氫化物比⑦的氫化物穩定，說明⑧的非金屬性比⑦強，正確；d、未指明最高價氧化物，錯誤，答案選b；
（3）⑤與⑥兩元素最高價氧化物的水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁，二者反應的離子方程式為
Al（OH）₃+ OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）③為N元素，氫化物是氨氣，屬于共價化合物，電子式為；
（5）①④⑤三種元素分別是H、O、Na，形成的最簡單一種化合物是NaOH，含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵。