Question

【題目】在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）發生反應：H2（g）+Br2（g）2HBr（g）；△H＜0．當溫度分別為T1、T2達平衡時，H2的體積分數與Br2（g）的物質的量變化關系如圖所示．下列說法不正確的是

A．a、b兩點的反應速率：b＞a

B．T1＞T2

C．T1時，隨著Br2（g）加入，平衡時HBr的體積分數不斷增加

D．為了提高Br2（g）的轉化率，可采取將HBr液化并及時移走的方法

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題A、對a和b來說，溫度相同，H2的初始量相同，Br2的初始量是b＞a，a、b兩個平衡狀態，可以認為是向a的平衡狀態加入（n2-n1）molBr2建立了化學平衡b，而加入Br2，平衡向正反應方向移動，建立平衡b后，其反應速率要增加，即兩點的反應速率a＜b，A項正確；B、根據圖象可知，當加入的n（Br2）均為n1建立化學平衡后，H2的體積分數是T1時的大于T2的，即T1相對T2來說，可以認為是改變溫度，H2的體積分數減大，說明平衡向正反應方向移動，因為正反應是放熱反應，故溫度由 T1變為T2是降低溫度，因此 T1＞T2，B項正確；C、當溫度均為T1時，加入Br2，平衡會向正反應方向移動，導致HBr的物質的量不斷增大，但體積分數不一定逐漸增大，這與加入的溴的量有關，C項錯誤；D、當溴的量一定時，減少生成物的濃度能使平衡向正反應方向移動，提高溴的轉化率，D項正確；答案選C。