Question

某核素_Z^AX的氯化物XCl₂1.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸銀溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來，試計算：(1)X的質量數(shù)。

(2)若X的核內中子數(shù)為20，求 37gXCl₂中所含質子的物質的量是多少?

 

Answer 1

【答案】

(1)40  (2)18mol

【解析】

試題分析：（1）由需要1mol/L的硝酸銀溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來可以計算出Cl^－的物質的量為0.02mol，即1.11gXCl₂為0.01mol，即1molXCl₂為111g，又氯的相對原子質量為35.5，故X的質量數(shù)為111-71=40(2)37gXCl₂中有

而X的質量數(shù)為40，中子數(shù)為20，即質子數(shù)為20，Cl的質子數(shù)為17，故1molXCl₂中質子數(shù)為（20+17+17）=54mol，即0.333molXCl₂中質子數(shù)為0.333×54=18mol

考點：核素及其質量數(shù)，中子數(shù)等的關系

點評：此題考核了對核素表示式的認識和理解掌握，要知道質量數(shù)=中子數(shù)+質子數(shù)。