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在固定體積的密閉容器中進行如下反應N2＋3H2 2NH3　△H＜0：，若將平衡體系中各物質的濃度都增大到原來的2倍，則產生的結果是（     ）

①平衡不移動；②平衡右移；③平衡左移；④NH3的百分含量增加；⑤υ（正）、υ（逆）均增大。

A．①⑤        B．①②⑤         C．③⑤         D．②④⑤

D


解析:

：若將平衡體系中各物質的濃度都增大到原來的2倍，相當于給體系加壓，結合反應的特點，υ（正）、υ（逆）均增大，但υ（正）增大的多，平衡會向正反應方向移動，使NH3的百分含量增加。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度條件下，在固定體積的密閉容器中發生反應 A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），能說明該反應達到平衡狀態的標志是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?海南模擬）碳、氮元素及其化合物與人類的生產生活密切相關．試回答下列有關問題：
（1）下圖是1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
．

（2）NH3極易溶于水，其水溶液俗稱氨水．用水稀釋0.1mol?L-1的氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是
BD
BD
（填序號）．
A．
c(N
H
+
4
)?c(OH-)
c(NH3?H2O)
   B．
c(NH3?H2O)
c(OH-)

C．c（H+）?c（OH-）     D．
c(OH-)
c(H+)
   
（3）標準狀況下，將1.12LCO2通入100mL 1mol?L-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為
c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
；
（4）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．當反應達到平衡時不斷改變條件（不改
變N2、H2和NH3的量），下圖表示反應速率與反應過程的關系，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是
t0～t1
t0～t1
．

（5）甲烷燃料電池中發生的化學反應為：CH4+2O2=CO2+2H2O，該電池的電解質溶液為H2SO4溶液，寫出其負極的電極反應式
CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+
CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在固定體積的密閉容器中進行如下反應：2AB2（g）+B2（g）?2AB3（g）．已知反應過程某一時刻AB2、B2、AB3濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，達到平衡時，濃度可能正確的是（　�。�
A、AB2、B2分別為0.4mol/L、0.2mol/LB、AB2為0.25mol/LC、AB2、AB3均為0.15mol/LD、AB3為0.4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用．
（1）根據能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式
 
．
（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常數K與溫度T的關系如表：
T/K 298 398 498
平衡常數K 4.1×106 K1 K2
①試判斷K1
 
K2（填寫“＞”，“=”或“＜”）
②下列各項能說明該反應已達到平衡狀態的是
 
（填字母）
a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2      b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內壓強保持不變                          d．混合氣體的密度保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在固定體積的密閉容器中進行如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．已知反應過程某一時刻SO2，O2，SO3濃度（mol/L）分別為0.2，0.1，0.2，達到平衡時，濃度可能正確的是（　　）
A、SO2為0.4mol/LB、SO2為0.25mol/LC、O2為0.2mol/LD、O2為0mol/L

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